Exercícios De Revisão - Química Geral

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UNIÃO METROPOLITANA DE EDUCAÇÃO E CULTURA Professor: Mayara Silva Exercícios de Revisão – Química Geral (0,5pto na prova)

1. Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como propriedades químicas? Por que? a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm3 (25 ºC e 1 atm).

b) Ponto de ebulição normal = 58,8 o C.

c) Reage com o flúor.

2. O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atómica 24. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais. É o sétimo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2% da sua massa, e o nono no Universo conhecido, no seu todo. Cite algumas características deste grupo ou família, determine o número de elétrons que ele possui na camada de valência e faça sua distribuição eletrônica.

3. A tabela a seguir fornece valores de eletronegatividade de quatro elementos químicos, todos do terceiro período da tabela periódica:

Um desses elementos é o cloro, e o outro é o enxofre. Descubra qual é o cloro e qual é o enxofre. Justifique.

4. Conceitue matéria e energia. Dê exemplos.

5. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. Quais são o seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência?

indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de

Esses átomos são

7. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de grande importância na obtenção do ácido sulfúrico.

(Z = 16), pode-se afirmar que este átomo tem número de massa:

8. Os elementos que possuem na última camada: I) 4s2 I) 3s2, 3p5 II) 2s2, 2p4 IV) 2s1 .

Sabendo que o átomo 14Si28 (Z = 14 e A = 28) é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como: I)_

9. Para a Tabela Periódica podemos afirmar: a) Os elementos estão ordenados em ordem crescente de _ b) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seu _ c) Estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de _

10. Quais são as propriedades periódicas que podem ser previstas na Tabela Periódica abaixo. Indique por setas.

1) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente quais fórmulas?

12) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos XCl e YCl. Qual tipo de ligação está presente? Porque?

13) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância com qual tipo de ligação? Porque?

14) O elemento menos eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações: a) covalente e metálica. b) covalente e iônica. c) metálica e covalente. d) iônica e metálica. e) iônica e covalente.

15. Sobre Forças intermoleculares é correto afirmar: ( ) Quando a substância Alcool etílico passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas ligações de Van der Waals. ( ) Na água estão presentes forças íon-dípolo, que conferem a mesma propriedades especiais. ( ) A Pontes de hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio é uma interação entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos (oxigênio, flúor e nitrogênio). ( ) As forças de van der Waals diferenciam-se das ligações de hidrogénio e das interações dipolo-dipolo por serem mais fracas em comparação a estas.

Professora: Mayara Silva Primeiro Semestre

Aluno: Zóio Data: 2/08/2013 RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS DE REVISÃO

1. a) Propriedade física. b) Propriedade física. c) Propriedade química, pois ao reagir com outro elemento, o produto gerado terá uma outra forma da matéria. Mudança na sua identidade o que é característico de uma transformação química.

2. É sabido que as configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo principal são a causa das propriedades semelhantes desses elementos. A distribuição eletrônica do magnésio é: 1s2 2s2 2p6 3s2 ou também pode ser descrito como [Ne] 3s2. O magnésio assim como todos os demais metais alcalino terrosos possuem 2 elétrons na camada de valência. E de acordo com o principio da construção tanto os metais alcalinos como os metais alcalino terrosos compõem o bloco s na tabela periódica, e assim nomeados segundo o último orbital que é ocupado.

No entanto, dois elementos são exceções. Como tem dois elétrons 1s, o hélio deveria aparecer no bloco s, mas é mostrado no bloco p devido a suas propriedades. Ele é um gás cujas propriedades são semelhantes às dos gases nobres do Grupo 18/VIII, e não às dos metais reativos do Grupo 2. Sua colocação no Grupo 18/VIII é justificada pelo fato de que, como os demais elementos do Grupo 18/VIII, ele tem a camada de valência completa. O hidrogênio ocupa uma posição única na Tabela Periódica. Ele tem um elétron s; logo, pertence ao Grupo 1. Mas sua configuração tem menos um elétron do que a configuração de um gás nobre e, assim, pode agir como um membro do Grupo 17/VII. Como o hidrogênio tem esse caráter especial, não o colocamos em grupo algum. No entanto, frequentemente é encontrado no Grupo 1 ou no Grupo 17/VII, e, às vezes, em ambos.

Outra questão importante é que os elementos do bloco s são em geral metais reativos devido a sua baixa energia de ionização (seus elétrons mais externos são facilmente doados, ou seja, são eletropositivos) e por tal motivo, formam óxidos básicos.

3. A eletronegatividade do cloro na escala de Pauling é de: 3,16 e a eletronegatividade do enxofre na mesma escala é de: 2,58. A justificativa para tal fenômeno baseia-se em