Fund Da Estrutura Do Atomo

PROF. DR. MARCELO MARTINS

Um átomo é composto por um núcleo rodeado de elétrons. O

núcleo contém nêutrons e prótons carregados positivamente e

possui uma carga líquida positiva.

Os elétrons, negativamente carregados, são mantidos presos ao

núcleo por uma força de atração eletrostática.

A carga elétrica “q” carregada por um elétron ou próton é de 1,6 x

10-19C. Devido ao fato do número de elétrons e de prótons serem

iguais, o átomo permanece eletricamente neutro.

O número atômico de um elemento químico é definido como

sendo igual ao número de prótons desse elemento, que é

exatamente igual ao número de elétrons.

A maior parte da massa de um átomo está contida no seu

A ESTRUTURA DO ÁTOMO PROF. DR. MARCELO MARTINS

A massa de cada próton e cada nêutron é 1,67 x 10-24 g, mas a

massa de cada elétron é apenas 9,11 x 10-31 g. A massa atômica

"M", que é igual ao número médio de prótons e nêutrons no átomo,

é a massa do número de Avogadro (NA) de átomos.

NA = 6,02 x 1023 mol-1 é o número de átomos ou moléculas por

mol. Dessa forma, a massa atômica tem unidade de g/mol. Uma

unidade alternativa para ela é unidade de massa atômica (uma), que

é 1/12 da massa do carbono 12.

Como um exemplo, um mol de ferro contém 6,02 x 1023 átomos de

ferro e tem uma massa de 55,847 g ou 55,847 uma.

Exemplo 1:

Calcule o número de átomos em 100 g de prata.

1mol de prata ......................107,868g.................... 6,02 x 1023 átomos

100,000g.....................