Função Inorgânica

Funções Inorgânicas

A Química Inorgânica foi subdividida em funções para facilitar seu estudo. As funções inorgânicas apresentam características químicas semelhantes, isto é, determinadas características comuns que fazem com que, os produtos classificados na mesma função apresentem reações químicas semelhantes, facilitando assim a compreensão da química. São 4 as funções da química inorgânica: ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. Apresentaremos a seguir um resumo das características de cada uma das funções.

Função ácido.

Definição: Segundo Arrhenius ácido é qualquer substância que em solução aquosa, apresenta como único íon positivo o cátion H+.

Podemos entender que os ácidos têm como característica principal a formação de íons H+ em solução aquosa, resultado de um processo conhecido como ionização, isto é: os ácidos puros são substâncias covalentes e quando dissolvidos em água formam íons, tornando-as então condutoras de eletricidade.

Exemplo de reação de ionização:

HCl + H2O → H3O+ + Cl –

O íon H3O+ é conhecido como íon hidroxônio, e pode ser representado simplesmente por H+. Assim essa reação pode ser simplificada para:

HCl → H+ + Cl –

Quanto maior for a quantidade em mol de íons gerados por mol de ácido puro, tanto mais forte será o ácido. No nosso cotidiano aprendemos a reconhecer o sabor ácido no limão ou no vinagre, resultado da presença respectivamente dos ácidos cítrico e acético, ácidos orgânicos que não fazem mal ao consumo humano. Outros ácidos mais fortes estão presentes no nosso cotidiano, como por exemplo o ácido muriático; solução comercial do ácido clorídrico.

1.2 Nomenclatura e formulação

Os ácidos estão divididos em dois grandes grupos: os hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio em sua estrutura – e os oxiácidos – aqueles que possuem oxigênio em sua estrutura. Os principais hidrácidos estão listados na tabela abaixo. Note que todos possuem o sufixo ídrico e os ácidos derivados dos halogênios ( F, Cl, Br, I ) por serem da mesma família da tabela periódica ( 7 A ou 17 ), têm estruturas semelhantes.

Nomenclatura Formulação Ácido fluorídrico HF Ácido clorídrico HCl Ácido bromídrico HBr Ácido iodídrico HI

Ácido sulfídrico H2S

Ácido cianídrico HCN

A nomenclatura dos oxiácidos podem ser derivadas dos ácidos com terminação ico. Os principais ácidos com essa terminação são:

Nomenclatura Formulação

Ácido clórico HClO3

Ácido sulfúrico H2SO4

Ácido nítrico HNO3

Ácido fosfórico H3PO4

Ácido carbônico H2CO3

Substituindo-se o Cl do ácido clórico por Br ou I teremos respectivamente os ácidos brômico e iódico.

Alterando-se o número de átomos de oxigênio dos ácidos acima obteremos os demais oxiácidos da seguinte forma:

Terminação ICO - 2 átomos de oxigênio terminação HIPO OSO

Terminação ICO + 1 átomo de oxigênio terminação PER ICO

Terminação ICO - 1 átomo de oxigênio terminação OSO

Veja um exemplo a partir do ácido clórico ( HClO3 )

Ácido de origem Átomos de oxigênio Fórmula obtida Nomenclatura

HClO3 - 1[O] HClO2 Ácido cloroso

HClO3 - 2 [O] HClO Ácido hipocloroso

HClO3 + 1 [O] HClO4 Ácido perclórico

1.3. Classificação dos ácidos quanto ao número de H+ liberados em água

1 H+ liberado em água: monoácido ou monoprótico

2 H+ liberados em água: diácido ou diprótico

3 H+ liberados em água: triácido ou triprótico

1.4. Ionização de ácidos

Os ácidos podem liberar em solução aquosa os átomos de hidrogênio presentes na fórmula, na forma de H+. As exceções são o ácido fosforoso H3PO3 e o hipofosforoso H3PO2. As reações de ionização são representadas da seguinte forma:

HCl → H+ + Cl-

H2SO4 →2 H+ + SO42-

H3PO4 →3 H+ + PO43-

Os ácidos fosforoso e hipofosforoso não conseguem liberar todos os átomos de H na forma de H+. Assim suas reações de ionização são:

A força dos ácidos depende do número de íons H+ liberados em solução aquosa, não está relacionado ao grau de toxicidade ou poder letal do ácido. Assim, o ácido cianídrico (HCN), o gás utilizado nas câmeras de gás, é extremamente tóxico, no entanto quimicamente é considerado um ácido fraco.

Na prática, podemos classificar os ácidos quanto à força da seguinte forma:

Para os hidrácidos:

HF moderado HCl, HBr, HI forte. Os demais hidrácidos são considerados ácidos fracos.

Para os oxiácidos de fórmula HxEOy quando:

y – x = 0 fraco y – x = 1 moderado y – x = 2 forte y – x = 3 muito forte

x = 2 e y = 3

Exceção: H2CO3: 3 – 2 = 1: deveria ser classificado de moderado mas tem características de ácido fraco.

Função base ou hidróxido

2.1. Definição

Arrhenius definiu base como qualquer substância que, em solução aquosa, liberam como único íon negativo o ânion OH-. As bases ou hidróxidos quando dissolvidas em água sofrem um processo chamado de dissociação iônica. Quanto maior for a quantidade de moles de íons OH- por mol de base dissolvida, tanto mais forte será a base. Algumas bases