Introdução Ao Estudo Da Quimica

INTRODUÇÃO AO ESTUDO DE QUÍMICA / SISTEMAS MATERIAIS

O QUE É QUÍMICA

Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Estuda também a energia que está envolvida nessas transformações.

A química está muito ligada ao nosso dia a dia. Nos alimentos, medicamentos, construções, nas plantas, no vestuário, nos combustíveis. Tudo o que existe no universo é formado por química. No nosso organismo também há diversas transformações químicas.

MATÉRIA E SUBSTÂNCIA

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço.

Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria. Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria ou energia.

A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa. São exemplos de matéria: papel, madeira, ar, água, pedra.

Analisando a matéria qualitativamente (qualidade) chamamos a matéria de substância.

Substância – possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades.

Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou composta (formada por vários elementos químicos).

Exemplos de substância simples: ouro, mercúrio, ferro, zinco.

Exemplos de substância composta: água, açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio).

As substâncias químicas podem ser classificadas de duas formas: quanto ao tipo de ligação que as forma e quanto ao número de elementos químicos que participam na ligação.

Classificação

- Quanto ao tipo de ligação

Quanto ao tipo de ligação as substâncias são classificadas em Iônicas, Moleculares ou Metálicas.

As substâncias iônicas têm pelo menos uma ligação iônica.

Exemplo: NaCl (cloreto de sódio)

NaNO2 (nitrito de sódio)

As substâncias iônicas têm elevados pontos de ebulição e fusão; muitas delas, ao serem dissolvidas na água, têm os seus íons separados por ação da água num processo chamado dissociação iônica; conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

Tabela com outros exemplos de substâncias iônicas:

SUBSTÂNCIA IÔNICA DESCRIÇÃO

SULFATO DE BÁRIO USADO EM ESTUDOS DE RAIOS X NO TRATO GASTRINTESTINAL

ÓXIDO DE CÁLCIO CAL

CARBONATO DE CÁLCIO MÁRMORE

ÓXIDO FÉRRICO FERRUGEM

HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO ANTIÁCIDO

HIDRÓXIDO DE SÓDIO SODA CÁUSTICA

As substâncias moleculares são formadas exclusivamente por ligações covalentes. Em geral, tem baixa temperatura de ebulição e de fusão. A maioria delas não conduz eletricidade em solução aquosa. Formam moléculas.

Exemplos: água (H2O)

amoníaco (NH3)

Tabela com outros exemplos de substâncias moleculares:

SUBSTÂNCIA MOLECULAR DESCRIÇÃO

MONÓXIDO DE CARBONO GÁS VENENOSO RESULTADO DA COMBUSTÃO INCOMPLETA DA GASOLINA E DO ÁLCOOL

DIÓXIDO DE CARBONO PRODUTO DA REAÇÃO DE COMBUSTÃO. ABSORVIDO PELAS PLANTAS PARA UTILIZAR NA

FOTOSSÍNTESE

ETANOL INGREDIENTE DE BEBIDAS ALCOÓLICAS E COMBUSTÍVEL

SACAROSE AÇÚCAR COMUM

As substâncias metálicas são formadas exclusivamente por ligações metálicas.

Exemplos: Ferro (Fe), Prata (Ag), Ouro (Au), Alumínio (Al).

- Quanto ao número de elementos químicos

Quanto ao número de elementos químicos, as substâncias podem ser classificadas como simples ou compostas.

Substância Simples é aquela formada por um único elemento químico.

Ex. Ferro (Fe), Alumínio (Al), gás hidrogênio (H2).

SUBSTÂNCIA SIMPLES – FERRO

Substância Composta é aquela formada por mais de um tipo de elemento químico.

Ex. Cloreto de sódio (NaCl), Monóxido de Carbono (CO), Água (H2O).

SUBSTÂNCIA COMPOSTA – NaCl

ESTADOS FÍSICOS E ESTADO DE AGREGAÇÃO DAS MOLÉCULAS

Uma substância pode ser encontrada no estado físico líquido, sólido ou gasoso. Estes diferentes aspectos são chamados de fases de agregação e dependem da temperatura e pressão.

Para cada substância existe uma faixa de temperatura e pressão na qual ela mantém suas características como espécie, mudando apenas de fase de agregação.

Exemplo: a substância água, à temperatura inferior ou igual à 0°C, submetida à pressão de 1atm, se encontra na fase sólida; entre 0°C e 100°C, submetida à mesma pressão, se encontra na fase líquida e a 100°C, também submetida à mesma pressão, passará para a forma de vapor de água, ou seja, fase gasosa.

Fase gasosa

Nesta fase as partículas da substância estão com maior energia cinética. Elas ficam muito distantes umas das outras. Movem-se com muita velocidade e colidem entre si.

Um gás qualquer colocado dentro de uma garrafa de 1litro adquire a forma da garrafa e seu volume será de 1litro. Podemos dizer que uma substância na fase gasosa possui forma e volume variáveis.

Por que