REAÇÕES QUÍMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DA ÁGUA

REAÇÕES QUÍMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DA ÁGUA

Danrley Silva Rios de Aráujo (UNIFACS, [e-mail]), Leonardo Matos de Araújo (UNIFACS, [e-mail]), Verena Souza Fernades (UNIFACS, [e-mail]), Yasmin Morais Conceição (UNIFACS, [e-mail]).

Orientador: Dr. Cleber André Cechinel

Palavras Chave: reações, água, tratamento, processos.

Resumo

Substâncias podem ser combinadas umas com as outras se transformando em novas substâncias. Para esse tipo de transformação dar-se o nome de “Reações Químicas”. No cotidiano, existem muitas reações químicas envolvidas, alguns exemplos como o preparo de alimentos ou a própria digestão destes, a combustão nos automóveis, o surgimento de ferrugem, a fabricação de remédios.

Esse tipo de fator pode ser aplicado em diversos setores, tendo o tratamento de água como exemplo fundamental, sua primeira fase é designada por tratamento primário, onde a matéria poluente é separada de água por sedimentação nos sedimentadores primários. Tal processo, apesar de sofrer ações físicas, pode em alguns casos, ser auxiliado por pela adição de agentes químicos que por meio de coagulação e floculação possibilitam a obtenção de flocos de matéria poluente de maior tamanho e assim pode ser mais facilmente descartado. Após essa etapa do tratamento, a matéria poluente que permanece na água é de tamanho inferior, geralmente formada por coloides, não sendo isso é passível de ser removida por processos exclusivamente físico-químicos.

Introdução

O Estudo das reações químicas e suas aplicações podem impulsionar diversos ramos do conhecimento, onde através do aprofundamento prático, relacionado aos experimentos exercidos em laboratório puderam-se utilizar evidências experimentais para concluir sobre as ocorrências de diversas reações químicas. Sua evidenciação deve ser feita através da transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar.

A representação das reações pôde ser construída através da determinação das equações químicas, assim como obter a sua classificação enquanto reação química.

Além dos diversos fatores expostos, o estudo perante o tratamento de água também pôde ser feito, a partir do momento onde suas etapas de tratamentos foram “reconstruídas” em laboratório, com ênfase na etapa primária, onde uma noção foi tida com base em pequenos experimentos, sendo como de fato ocorre o tratamento em grandes estações de tratamento de água.

Experimental

Os experimentos para que fossem realizados com exatidão, foram direcionados pelo orientador e seguido de maneira concreta o “Manual de Práticas de Laboratório”, referente à matéria de Química Geral na Universidade Salvador – UNIFACS. Esses experimentos foram subdivididos em duas partes.

Na primeira parte, o objetivo principal era observar as evidências experimentais das reações químicas. Foram enumerados 5 tubos de ensaio.

No tubo 1, foi adicionado 1 mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 M e 1 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNo3) 0,1 M , seguidos de uma observação.

No tubo 2, foi adicionado um pequeno pedaço de magnésio metálico, após isso foi acrescentado algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) 1M, seguidos por uma agitação e observação.

No tubo 3, foi adicionado 1 mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7) juntamente com alguns cristais de ácido ascórbico – Vitamina C (C6H8O6), seguidos por agitação e observação.

No tubo 4, foi adicionado 1 mL de uma solução de NaOH 6M, seguido pela mensuração da temperatura.

No tubo 5, foi adicionado 1 mL de uma solução de HCl 6M, seguido pela mensuração da temperatura. Por fim, foram misturadas a solução do tubo 4 no tubo 5, também seguido pela mensuração da temperatura.

Na segunda parte, o objetivo era entender e analisar os procedimentos para o tratamento da água. Onde enumerando 4 béqueres foi possível observar esses processos. Inicialmente, em um béquer foi preparado uma solução de água barrenta onde ela pôde ser distribuída igualmente nos 4 béqueres para análise.

No béquer 4 foi adicionado um pouco de óxido de cálcio (CaO).

No béquer 3 foi adicionado 2 mL de ácido clorídrico (HCl) 1M .

Seguidos pela mensuração do pH de cada solução separadamente.

Em seguida, nos béqueres 2, 3 e 4 foi adicionado 2 mL de solução de sulfato de alumínio saturada (Al2(SO4)3). Ao passar determinado período, foi observado qual béquer haveria uma decantação em maior velocidade.

Resultados e Discussão

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