LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Artigos Científicos: LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: SueliGuedes • 17/3/2014 • 2.655 Palavras (11 Páginas) • 2.694 Visualizações
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
01 - (UFPR/2013) Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool:
a) aumenta a taxa de transferência de calor.
b) abaixa a temperatura do gelo.
c) aumenta a temperatura de ebulição.
d) abaixa a temperatura de fusão.
e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.
02 - (UFRN/2012) Sorvete em cinco minutos.
Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de morango recomenda o seguinte procedimento:
Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5 litro e certifique-se de que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6 colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco plástico de 1 litro. Insira o saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas de plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro do outro. Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje o sorvete no recipiente de sua preferência.
O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura (-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela propriedade coligativa de diminuição da temperatura de início de solidificação.
Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl é
a) cloreto de potássio (KCl).
b) cloreto de cálcio (CaCl2).
c) glicose (C6H12O6).
d) glicerina (C3H8O3).
03 - (UFU MG/2011) O estudo das propriedades coligativas das soluções permite-nos prever as alterações nas propriedades de seu solvente.
A respeito das propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
a) Se for colocada água com glutamato de monossódio dissolvido para congelar em uma geladeira, a temperatura de fusão da água na solução permanecerá a mesma que a da água pura.
b) As propriedades coligativas independem do número de partículas do soluto na solução, da natureza das partículas e de sua volatilidade.
c) Se forem preparadas duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de glutamato de monossódio e outra de açúcar, a temperatura de ebulição da água na solução será maior que a da água na solução de açúcar.
d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da solução aquosa de glutamato de monossódio é maior do que a pressão de vapor da água pura porque a presença do sal facilita a evaporação do solvente.
04 - (UFG GO/2011) As propriedades das soluções que dependem do solvente e da concentração do soluto são denominadas propriedades coligativas. O gráfico a seguir representa as variações de pressão de vapor e temperatura de fusão e ebulição causadas pela adição de um soluto não volátil à água. As linhas contínua e tracejada referem-se à água pura e à solução, respectivamente.
Analisando-se o referido gráfico, conclui-se que as variações em I, II e III representam, respectivamente, as propriedades relacionadas a
a) tonoscopia, crioscopia e ebulioscopia.
b) ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia.
c) crioscopia, ebulioscopia e tonoscopia.
d) tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.
e) crioscopia, tonoscopia e ebulioscopia.
05 - (UESPI/2011) Em países frios, é comum a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros para evitar o congelamento do líquido. Esta mistura pode baixar a temperatura de congelamento até –35°C (a água pura congela a 0°C). Esta característica se deve ao fato de que:
a) a temperatura de início de congelamento do solvente de uma solução (água + etilenoglicol) é menor que a temperatura de início de congelamento do solvente puro (água).
b) o etilenoglicol reage com a água liberando energia que irá aquecer o radiador.
c) o etilenoglicol cria uma camada protetora no radiador, impedindo a perda de calor no sistema.
d) quanto menor a concentração da solução, menor será a temperatura de início do congelamento.
e) o composto formado nesta reação, o etilenoglicol hidratado, possui menor ponto de fusão.
06 - (UFAL/2011) A água do mar pode ser considerada como uma solução contendo vários sais dissolvidos. Entre as afirmações a seguir, assinale a que não é correta em relação à água do mar.
a) Um dos sais dissolvidos na água do mar é o cloreto de sódio.
b) A pressão de vapor da água do mar é menor do que a da água pura à mesma temperatura.
c) A temperatura normal de ebulição da água do mar é maior do que a da água pura.
d) A temperatura normal de ebulição da água do mar será sempre maior do que a temperatura normal de ebulição de uma solução de sacarose de concentração, em mol/L, igual à do cloreto de sódio existente na água do mar.
e) A temperatura de solidificação da água do mar permanece constante à medida que o solvente se solidifica.
07 - (UFMG/2010) Ao se preparar uma solução aquosa concentrada de sal de cozinha, NaCl, observou-se, durante a dissolução, um resfriamento do sistema.
Considerando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
a) a dissolução do NaCl aumenta a energia cinética média das moléculas da água.
b) a quantidade de NaCl dissolvida determina o grau de resfriamento do sistema.
c) a quebra do retículo cristalino do NaCl é um processo exotérmico.
d) a
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