Propriedades Coligativas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA – UFRR

CENTRO DE EDUCAÇÃO

COLÉGIO DE APLICAÇÃO

QUÍMICA

Alunos (as): Bruno Fernando

Jéssica

Juliane

Lyanndry

Rebeca

Boa Vista

2013

Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas.

Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mais sim pela quantidade de moléculas, partículas ou átomos.

As Propriedades Coligativas são divididas em: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Osmose.

Tonoscopia - também chamada de tonometria, é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor em uma solução pela adição de um soluto não volátil.

Quanto maior o número de mols de soluto na solução menor a pressão máxima de vapor.

Ebulioscopia - também chamada de ebuliometria, é o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente com a adição de um soluto.

O aumento da temperatura de ebulição depende da quantidade de soluto no solvente.

Crioscopia - também chamada de criometria, é o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente com a adição de um soluto.

A diminuição da temperatura de congelamento depende da quantidade de soluto no solvente.

Osmose e Pressão Osmótica

Osmose é passagem de um solvente para o interior de uma solução feita desse mesmo solvente, através de uma membrana semipermeável. A osmose é também uma propriedade coligativa das soluções, pois depende do número de partículas dissolvidas.

Pressão Osmótica

Pressão osmótica é a pressão que se deveria aplicar sobre a solução, a determinada temperatura, para impedir a passagem do solvente através da membrana. A pressão osmótica é representada pela letra grega π (Pi).

Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff.

A Lei de Raoult

O cientista frances François Marie Raoult fez uma ampla série de medidas experimentais de pressão de vapor. A partir delas, pôde enunciar, em 1882, uma regularidade que é atualmente conhecida como Lei de Raoult. É representado peala formula:

P (solução) = x (solvente) . P (solvente puro)

Van´t Hoff

Na segunda metade do século XIX, o cientista holandês Jacobus Van´t Hoff verificou que, para soluções diluídas de solutos não eletrólitos, a pressão osmótica é diretamente proporcional á concentração em mol/L dessa solução e á temperatura em que ela se encontra. É representado pela formula:

r = M (solução) . R . T

Introdução

Neste trabalho iremos desenvolver um assunto conhecido por propriedades coligativas que são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas. Estas propriedades são divididas em quatro partes, essas partes são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmose e pressão osmótica e cada uma desenvolvem suas respectivas funções. Cada componente deste trabalho irá desenvolver suas próprias conclusões que irá contribuir como uma forma de compreensão de cada integrante do grupo.