Propriedades Coligativas

PROFESSOR

PAULO CESAR

PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA

DICAS PARA O SUCESSO NO VESTIBULAR: AULA ASSISTIDA É AULA ESTUDADA - MANTER O EQUILÍBRIO EMOCIONAL E O CONDICIONAMENTO FÍSICO - FIXAR O APRENDIZADO TEÓRICO ATRAVÉS DA RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS.

Home

Soluções

Cinética Química

Termoquímica

Oxirredução

Eletroquímica

Equilíbrio Químico

Propriedades Coligativas

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Aditivo do radiador: evita o congelamento e a ebulição da água que refrigera o motor do carro.

ÍNDICE

bullet Efeitos Coligativos

bullet Pressão Máxima de Vapor

bullet Tonoscopia

bullet Ebulioscopia

bullet Crioscopia

bullet Lei de Raoult

bullet Osmose

bullet Pressão Osmótica (Osmoscopia)

bullet Classificação de uma solução quanto a natureza do soluto

bullet Saiba Mais

EFEITOS COLIGATIVOS

A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 100oC.

Água Pura

No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição do soluto são denominados de efeitos coligativos.

Adição de um soluto não volátil à água

Para cada propriedade física que modifica temos uma propriedade coligativa que estuda este efeito:

EFEITO COLIGATIVO PROPRIEDADE COLIGATIVA

Diminuição da pressão de vapor Tonoscopia

Aumento do Ponto de Ebulição Ebulioscopia

Diminuição do Ponto de Congelamento Crioscopia

Aumento da Pressão Osmótica Osmoscopia

Os efeitos coligativos dependem somente do número de partículas do soluto dissolvidas. Quanto maior for o número de partículas do soluto dissolvidas, maiores serão os efeitos coligativos.

Pressão Máxima de Vapor

1. Definição

Vamos imaginar um cilindro munido de um êmbolo totalmente apoiado em um líquido puro contido no seu interior.

Se elevarmos o êmbolo, criaremos um espaço vazio, e o líquido começará a vaporizar-se.

I) Inicialmente temos evaporação, pois ainda não existem moléculas no estado de vapor;

II) A velocidade de evaporação é maior que a velocidade de condensação;

III) Após algum tempo, a velocidade de condensação iguala-se à velocidade de evaporação e o sistema atinge um equilíbrio dinâmico: a cada unidade de tempo, o número de moléculas que passam para o estado gasoso é igual ao nº de moléculas que retornam para a fase líquida;

Em resumo, no início, a velocidade com que o líquido passa a vapor é alta e a velocidade com que o vapor volta ao líquido é baixa. No decorrer do processo, a velocidade com que o líquido passa a vapor vai diminuindo, e aumenta a velocidade com que o vapor volta ao líquido. Quando temos a impressão de que o processo parou, o que ocorreu realmente foi um equilíbrio, isto é, as duas velocidades se igualaram.

Nesta situação, dizemos que foi atingida a pressão máxima de vapor do líquido.

2. Fatores que Influenciam

A pressão máxima de vapor depende de alguns fatores:

2.1. Natureza do Líquido

Líquidos mais voláteis como éter, acetona etc. evaporam-se mais intensamente, o que acarreta uma pressão de vapor maior.

O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de alguns líquidos em função da temperatura.

O gráfico mostra que quanto maior a pressão de vapor de um líquido, ou melhor, quanto mais volátil ele for, mais rapidamente entrará em ebulição.

2.2. Temperatura

Aumentando a temperatura, qualquer líquido irá evaporar mais intensamente, acarretando maior pressão de vapor.

Observe a variação de pressão máxima de vapor da água em função da temperatura e o respectivo gráfico:

Observação – A passagem de uma substância da fase líquida para a fase gasosa pode ocorrer de duas formas:

I. Evaporação

Consiste em uma vaporização relativamente lenta, em que as moléculas mais velozes vencem as forças de atração intermoleculares e passam para o estado gasoso.

A evaporação depende da superfície de contato entre o líquido e fase gasosa: quanto maior for a superfície de contato, mais intensa será a evaporação.

II. Ebulição

É uma vaporização turbulenta, na qual a passagem da fase líquida para a gasosa pode ocorrer em qualquer ponto da fase líquida, e não apenas na superfície. Esse tipo de vaporização apresenta