Modelo de relatório

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INSTITUTO POLITÉCNICO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

T.P.C

QUÍMICA INORGÂNICA

REAÇÕES DE ALGUNS METAIS DE TRANSIÇÃO

Neusa Assis – 2018 01 96
CURSO: Engenharia Química TURMA: EQM2 – M1	DOCENTE: Maria Gaspar
DATA DE ENTREGA: 05/10/2018	ANO LECTIVO: 2018

1. Extração do cobre (Cu)

o mineral concentrado é aquecido (um processo designado por torrefação) numa atmosfera limitada de ar. Esta reacção decompõe o sulfureto misto resultando no sólido óxido de ferro (III) e no líquido sulfureto de cobre (I), liberando o anidrido sulfuroso. De seguida, adiciona-se areia à mistura fundida, convertendo o óxido de ferro (III) na escória líquida Fe2(SiO3)3. A escória líquida é decantada, e novamente, adiciona-se ar. Este ar faz com que o sulfureto seja oxidado ao anidrido sulfuroso e simultaneamente o cobre (I) é convertido ao sólido oxido de cobre (I). Procede-se à uma supressão contínua do ar até que cerca de 2/3 de sulfureto de cobre (I) seja oxidado. Finalmente, a mistura do líquido sulfureto de cobre (I) e do sólido óxido de cobre (I) num processo redox originam o metal fundido e o anidrido sulfuroso:

CuFeS2 + 3O2 → Fe2O3(s) + Cu2S(l) + SO2(g)

Fe2O3 + Cu2S + 3SiO2 → Fe2(SiO3)3 + Cu2S

Cu2S + O2(g) → Cu2O(s) + SO2(g)

Cu2S(l) + Cu2O(s) → Cu(s) + SO2(g)

Ânodo:  S-2 → SO2(g) + 2e-

Cátodo: 2Cu+ + 2e- → 2Cu(s)[pic 2]

Global iónica:                          

No processo hidrometalúrgico, a pirite de cobre (CuFeS2)é oxidada pelo oxigénio do ar numa suspensão ácida (solução aquosa de ácido sulfúrico) formando uma solução de sulfato de cobre  (II), que  contém também os sólidos enxofre, e óxido de ferro(III). Assim, nesse processo, o enxofre é liberado nas formas de ião sulfato e enxofre elementar em Vez de ser na forma de anidrido sulfuroso como ocorre no processo piro metalúrgico . O cobre metálico é finalmente obtido por eletrólise.

           CuFeS2(s) + O2(g) + 2H2SO4(aq) → 2CuSO4(aq) + Fe2O3(s) + S(s) + 2H2O(l)

CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)

2H2O(l) → 2H+(aq)  + 2OH-(aq)

2OH-(aq) → H2O(l) + ½O2(g) + 2e-

2Cu+(aq) + 2e- → 2Cu(s)

Global: CuSO4(aq) + H2O(l) → H+(aq) + SO42-(aq) + 2Cu(s) + ½O2(g) 

1. Extração da prata e do ouro ( Ag e Au)

Um dos métodos para a extração da prata, inicia-se com a formação do ião dicianoargentato , segundo a equação:

      Ag2S(s) + 4CN-(aq) + ½ O2(g) + H2O(l) → 2[Ag(CN)2]-(aq) + S(s) + 2OH-(aq)

A adição de zinco metálico provoca uma reação de deslocamento simples em que é formado o ião tetracianozincato, que é mais estável: