OBSERVAÇAO DE FENOMENOS NO LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

FUNDAÇÃO DE ENSINO DE CONTAGEM

CURSO DE TÉCNICO EM QUÍMICA

QUIMICA INORGANICA

OBSERVAÇAO DE FENOMENOS NO LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

ATIVIDADE PRÁTICA Nº 01

Aluno 1 RAMON LUAN GONTIJO

Aluno 2 IGOR SIQUEIRA 

Turma: Química Mod:2 Turno: Noite

Professor (a): FREDERICO ALMEIDA (Fredd)

Contagem, 13 de março de 2016

OBJETIVO

Diferenciar transformações químicas de transformações físicas através de análise do experimento com a literatura, descobrindo se através da interação de compostos possa ou não surgir outros novos compostos.

INTRODUÇÃO

Transformações químicas e físicas ocorrem com muita frequência em diversos experimentos realizados num laboratório de química. Portanto é necessário saber como e quando ocorre uma reação, seja química ou física.

        As transformações químicas são ditas reações químicas. As substâncias que desaparecem durante estas transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas de produtos. Durante muitos anos, estudiosos observando as reações químicas descobriram certas características denominadas leis das transformações químicas, e a primeira delas foi dita por um químico Francês chamado A. L. Lavoisier, em 1774.

 A primeira lei das transformações químicas é chamada de lei da conservação da massa. Esta lei diz que: durante uma transformação química não é mensurável o ganho ou a perda de massa. (RUSSEL pg 29), ou seja, nada se perde numa reação química, ocorre apenas a transformação. A segunda lei é conhecida como lei das proporções definidas ou lei de Proust, esta lei diz que: Cada componente de um composto tem sua composição em massa, definida e característica. (RUSSEL, pg 30), isto é, existe uma proporção constante entre as massas dos reagentes envolvidos numa transformação química.

Ocorre uma transformação química quando: Se forma um sólido de cor diferente, há variação de temperatura, há mudança de cor da solução, se forma um gás, as substâncias iniciais desaparecem, se origina um cheiro característico. Já as transformações físicas da matéria ocorrem quando há mudança de estado físico de um determinado material, ou uma dissolução de um soluto num solvente. Neste tipo de transformação, não há formação de novas substâncias.

As transformações físicas não alteram a identidade das substâncias. As mudanças de estado são exemplos deste tipo de transformações. O ferro fundido, por exemplo, ainda é ferro. A água gelada, o gelo, é água, mas no estado sólido. Um pedaço de fio de cobre pode ser dobrado e não se transforma em outra substância, podendo até ser finamente dividido em grânulos de pó. Estes são exemplos de transformações físicas

MATERIAIS E METODOS

Equipamentos e vidrarias

• Pipeta graduada 3 mL;
• Béquer 100 mL;
• Vidro de relógio;
• Bico de Bunsen;
• Pinça de madeira
• Prego de cobre (CU)

Materiais e reagentes

• Ácido clorídrico HCL (6MM)
• Agua (H2O)
• Mg (Magnésio)
• Iodo. Molecular (I2)
• Ácido sulfúrico (HSO4)
• Ácido nítrico (HNO3)

PROCEDIMENTO

Procedimento experimental 01: Queima de palito de fosforo

Foi queimado (com dificuldade) um palito de fosforo

Procedimento experimental 02: Queima do magnésio metálico

        Foi utilizado uma fita de magnésio que foi queimada com o bico de bunsem

Procedimento experimental 03: Oxido de magnésio com Hcl

. Foi  Houve a tentativa de reaproveitamento do produto da queima anterior  mas não foi possivel,e em um béquer com solução aquosa de hcl foi adicionado a fita de magnesio, mais oxidada possível.

Procedimento experimental 04: Sublimação e resublimaçao do iodo

Foi colocado iodo solido em um bequer e foi aquecido no bico de Bunsen

        

Procedimento experimental 05: Reçao entre o Aço e H2SO4

Foi adicionado dentro de um béquer aço em uma solução diluída de hsso4

Procedimento experimental 06: Reação entre o Alumínio e o Acido clorídrico

        

Foi adicionado dentro de um béquer Aluminio em uma solução diluída de hcl.

Procedimento experimental 07: Reaçao entre o cobre e o acido nitrico

Foi adicionado dentro de um béquer Um prego de cobre em uma solução diluída de hcl.

        

RESULTADOS DE DISCUSSÃO

Procedimento experimental 01: Queima de palito de fosforo

Foi notado: Mudança de cor no palito e chama, odor e uma leve umidade

A fórmula química do ocorrido é:

C6h6 + O2  CO2+ H2O[pic 1]

Procedime nto experimental 02: Queima do magnésio metálico

Foi notado: Mudança de cor na chama, emissão de luz e deformação do metal se tornando como uma folha branca e fina        

A fórmula química do ocorrido é:2 Mg + 0,5 O2             2MgO [pic 2]

Procedimento experimental 03: Oxido de magnésio com Hcl