PADRÕES DE MEDIDA

1. PADRÕES DE MEDIDA

Massa X Peso

• Massa: quantidade de matéria de um determinado corpo; o seu valor independe da localização do objeto.

• Peso: é uma medida da ação gravitacional da Terra sobre um corpo; ao contrário da massa o peso varia com a posição relativa do objeto na Terra ou com sua distância em relação a Terra.

Medida e algarismos significativos

• Os números obtidos numa medida nunca tem um valor exato, sempre há um grau de incerteza devido as limitações do objeto de medida, além da habilidade do operador.

• O valor numérico resultante de uma medida deve conter informações a respeito do seu grau de confiabilidade/precisão.

• Algarismos significativos: algarismos usados para expressar uma quantidade medida. Podem conter um grau de incerteza.

• Números exatos: trata-se de números definidos, ex.: 60 minutos de 1 hora, 100 cm de 1 metro, etc. Esses números não estão associados a nenhum grau de incerteza.

• Em qualquer apresentação do resultado de uma medida, todos os números não nulos são significativos. Entretanto, zeros podem ou não ser significativos dependendo de sua posição no número.

• Avaliação dos zeros:

a) Zeros entre algarismos diferentes de zero são significativos, ex.: 205; 2,05; 61,09.

b) Zeros que precedem o primeiro algarismo não nulo não são significativos; são utilizados apenas para localizar a casa decimal, ex.: 0,0025 (tem dois números significativos: 2 e 5).

c) Zeros colocados no final de um número que inclui uma casa decimal são significativos, ex.: 0,500 (tem três algarismos significativos: 5, 0 e 0).

d) Zeros colocados no final de um número que não contém uma casa decimal não são significativos, ex.: 1000 (tem apenas um número significativo: 1), 590 (tem apenas 2 números significativos: 5 e 9).

Números em notação científica

• Uma forma de indicar apenas os algarismos significativos é escrever esses números usando uma casa decimal e uma potência de 10, ex.: 1000 = 1,0 x 103; 590 = 5,9 x 102.

• Deslocamos a vírgula decimal para a casa situada imediatamente após o 1º algarismo diferente de zero. A seguir, multiplica-se este novo número por 1 elevado à potência adequada (expoente). A potência de 10, por sua vez, é igual ao número de casas decimais utilizadas no deslocamento da vírgula. Se a vírgula for deslocada para a direita, a potência de 10 será um número positivo. Se a decimal for deslocada para a esquerda, a potência de 10 será um número negativo. Ex.: 2468 = 2,468 x 103.

Tabela 1: Unidades padrão de medidas

Quantidade Unidade Abreviação Algumas conversões

Comprimento metro m 1000 m = 1 km

1 m = 1000 cm

0,001 m = 1 mm

Massa quilograma kg 1 kg = 1000 g

1 g = 1000 mg

Temperatura Kelvin K 1ºC = 32 ºF = 273 K

Tempo segundo s 1 h = 60 min

1 min = 60 s

Quant. de substância mol mol

Corrente elétrica ampère A

Volume litro L 1L = 1000 mL

2. CONCEITOS GERAIS

• Elementos: substância fundamental e elementar que não pode ser decomposta em substâncias mais simples. São enumerados em ordem crescente de complexidade.

• Átomo: menor partícula de um elemento; são constituídos por partículas subatômicas ainda menores.

• Compostos: substância que contém dois ou mais elementos combinados; podem ser decompostos quimicamente em elementos. Os compostos podem ser classificados em moleculares ou iônicos.

Tabela 2: Compostos

Molecular Iônico

Existem como moléculas que, por sua vez, consistem de dois ou mais elementos ligados entre si. Existem sob a forma de cátions e ânions mantidos juntos pela força atrativa entre suas cargas positiva e negativa.

• Íon: é um átomo ou agrupamento de átomos carregados positiva ou negativamente. Um íon de carga positiva é chamado de cátion e um íon de carga negativa é chamado de ânion. Ex.: NaCl.

• Molécula: menor unidade individual sem carga de um composto formado por dois ou mais átomos. Ex.: H2O.

• Moléculas diatômicas: formadas por dois átomos de um mesmo elemento (apenas sete elementos assumem essa forma, todos não metais). Ex.: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 e I2.

• Lei da composição fixa: um determinado composto sempre contém a mesma proporção mássica entre seus elementos. Em síntese: a composição de uma substância qualquer será sempre a mesma, independente de sua origem ou de como foi formada.

• Mas isso não significa que dois ou mais elementos não possam formar outros compostos cuja a proporção seja diferente. Ex.: o H e o O podem formar outros compostos, como a água oxigenada, cuja a proporção é diferente da água comum.

• Lei das proporções múltiplas: átomos de dois ou mais elementos podem se combinar em proporções diferentes para formar mais de um composto.

3. CLASSIFICAÇÃO E PROPRIEDADES DA MATÉRIA

• Matéria: é qualquer coisa que tem massa e ocupa lugar no espaço. Para nossos olhos a matéria parece ser contínua e sem quebras, mas na verdade ela é descontínua e composta por pequenas partículas chamadas de átomos. Pode ser encontrada em três estados físicos:

Tabela 3: Estados físicos da matéria

Sólido Líquido Gasoso

Forma Definida Indefinida; assume a forma do recipiente. Indefinida

Volume Definido Definido Indefinido

Organização das partículas Partículas rigidamente dispostas uma em relação as outras. Partículas dispostas entre si de maneira firme, mas não rígida. Embora se mantenham juntas, essas têm a capacidade de mover-se livremente. Partículas se movem independentemente