PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH E HCl

UNVERSIDADE TIRADENTES – UNIT

ENGENHARIA DE PETRÓLEO

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH E HCl

ARACAJU, SE – BRASIL

2014

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH E HCl

Relatório de aula pratica da disciplina Química Analítica, turma E07, Curso de Engenharia de Petróleo, Universidade Tiradentes.

ARACAJU, SE – BRASIL

2014

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        

2.        MATERIAIS E MÉTODOS        

2.1.1        MATERIAIS        

2.2        MÉTODOS        

2.2.1CALIBRAÇÃO DE UM BALÃO VOLUMÉTRICO        

2.2.2CALIBRAÇÃO DE UMA PIPETA VOLUMÉTRICA        

3.        RESULTADOS E DISCURSÃO        

3.1        RESULTADOS E DISCURSÕES DA CALIBRAÇÃO DO BALÃO VOLUMÉTRICO         

3.2        RESULTADOS E DISCURSÕES DA CALIBRAÇÃO DO FRASCO ERLENMEYER        

4.        CONCLUSÃO        

5.        REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        

1. INTRODUÇÃO

Em Química, uma solução nada mais é do que uma mistura entre um soluto (disperso, em menor quantidade) e um solvente (dispersante, em maior quantidade). A solução pode também ser caracterizada por formar um sistema homogêneo e, em alguns casos, por ser impossível separar o disperso do dispersante. São compostas por moléculas ou íons comuns e podem envolver sólidos, líquidos ou gases.

            O experimento de preparação de soluções diluídas de ácidos e bases requerem grande atenção e muitos cuidados. Estes estão diretamente relacionados com a solubilidade limitada das substâncias, a mudança de volume da mistura e a alteração da temperatura.
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo uma delas o solvente, o meio no qual o soluto é dissolvido. Existem vários tipos de pares soluto-solvente, como por exemplo líquidos em líquidos, gás em líquidos, gás em sólidos, sólidos em sólidos, gás em gás, entre outros. Sempre, ao preparar soluções de substâncias desconhecidas, é conveniente consultar tabelas com dados de solubilidade, evitando assim, o resultado de obter soluções turvas ou com duas fases, devido à adição não adequada da quantidade de soluto.

         Existem várias teorias para definições de ácidos, uma delas é definida por Arrhenius, onde ele relata que os ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa e origina, como um dos íons, o cátion H+. Ácidos fortes são aqueles capazes de gerar grande quantidade de íons H3O, e, ácidos fracos, aqueles que geram apenas pequenas quantidades. Já as Bases, ainda segundo Arrhenius, é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. As Bases possuem baixas concentrações de H+, sendo considerado Base as soluções que possuem, em 25°C, pH acima de 7.

Foi realizado a preparação de uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque. Preparação de uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido.

1. MATERIAIS E REAGENTES

2.1. MATÉRIAIS

03 balões volumétricos de 250 mL;

03 Béquer de 150 mL;

01 Béquer de 50 mL;

03 frascos de vidro âmbar.

03 peras;  

01 pipeta graduada de 5 mL;

03 pissetas contendo água destilada;

Etiquetas de identificação;

Água destilada;

HCl concentrado;

NaOH sólido;

1. PROCEDIMENTO

Inicialmente, para as soluções que deverão ser preparadas, efetue os cálculos para determinar a massa de soluto necessária e/ou o volume de solução concentrada em estoque. O volume final de solução deverá ser aquele do balão volumétrico que lhe for colocado a disposição para uso. Antes de iniciar o preparo das soluções, efetue os cálculos.

1. PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE 0,1 M A PARTIR DO HCl CONCETRADO

Para preparar a solução de 0,1M de HCl foi necessário efetuar os cálculos da massa molar. A seguir, dissolva a mesma em água destilada num béquer (observe se há desprendimento de calor). Caso a solução tenha se aquecido, espere até que ela volte a temperatura ambiente; então transfira essa solução concentrada para o balão volumétrico.

Enxágue o béquer com água destilada e adicione a água de lavagem à solução no balão. Com o auxilio de uma recipiente contendo água destilada, complete o volume até que a parte inferior do menisco esteja tangenciando a marca no gargalo do balão correspondente ao seu volume nominal, as últimas gotas do solvente para o acerto preciso do menisco deverão ser colocadas com uma pipeta de Pasteur. Tampar o balão e agite a solução para homogeneizá-la, a seguir transfira a solução para um frasco devidamente etiquetado com o nome do composto e a concentração da solução.

SOLUÇÃO 1: Preparar 250 ml de solução de HCl 0,1 M, partindo-se do HCl concentrado. Tomar o cuidado de acertar o menisco muito bem. Não deixar os frascos de reagentes abertos ou mal tampados. Após sua preparação, reservar essa solução num frasco apropriada o qual deverá estar devidamente rotulado com o nome do composto, a concentração da solução, a data e o nome de quem a preparou, para proceder a sua posterior padronização.

 

1. .2 PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 M A PARTIR DO SÓLIDO 

Preparar a solução e retira o volume da solução concentrada em estoque usando uma pipeta graduada com o auxilio de uma pêra. Transfirir lentamente esse volume de solução para um béquer já contendo agua destilada (observe se há desprendimento de calor). Caso a solução tenha se aquecido, espere que ela volte à temperatura ambiente. A seguir, proceda como no caso da solução do soluto sólido (a).