Quimica Quantitativa
Dissertações: Quimica Quantitativa. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: athusteles • 20/7/2014 • 655 Palavras (3 Páginas) • 394 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI – UFVJM
INSTITUTO DE CIÊNCIA, ENGENHARIA E TECNOLOGIA - ICET
CAMPUS JK
PRÁTICA 6: SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO 4
Química Analítica
Turma A
Athus Costa Teles – 20131020007
Izabela Pinheiro Diniz - 20121018025
Prof. Lucas Franco Ferreira
Diamantina, MG.
Fevereiro de 2014
Introdução
O grupo 4 é constituído por cátions que não se precipitam pelos reagentes dos grupos 1, 2 ou 3, mas formam precipitados com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido. Os íons deste grupo são: bário, estrôncio, cálcio e magnésio. Nesta prática, tínhamos que identificar quais íons estava presentes na solução, uma vez que desconhecíamos os componentes químicos da substancia.
Objetivos
Separar e identificar quais dos cátions Ba2+, Sr2+, Ca2+ e Mg2+ estavam presentes na solução aquosa.
Material Utilizado
Soluções padrão dos cátions:
Ba(NO3)2 0,2 M
Sr(NO3)2 0,2 M
CaCl2 0,2 M
Mg(NO3)2 0,2 M
Ácido Clorídrico 6 M (10 mL)
Hidróxido de Amônio 6 M (10 mL)
Carbonato de Amônio 1,5 M (10 mL)
Fosfato de Potássio Monoácido 3 M (10 mL)
Ácido Acético 6 M (10 mL)
Acetato de Sódio 3 M (10 mL)
Dicromato de Potássio 0,2 M (10 mL)
Sulfato de Amônio 2 M (10 mL)
Oxalato de Amônio 0,25 M (10 mL)
Procedimento Experimental
Após pegar a amostra fornecida pelo professor, adicionou-se 5 gotas de HCL 6 M mais gotas de NH4OH 6 M até o meio se tornar básico verificando com o papel indicador de PH, logo em seguida aqueceu a substância em banho maria por 5 minutos e juntou cerca de 15 gotas de carbonato de amônio 1,5M agitando vagarosamente até homogeneizar a solução e centrifugou a mesma por 5 minutos. Depois de realizado essa parte, isolou-se o sobrenadante 1 e trabalhou-se apenas em cima dele com HCL 6 M até ficar ácido, verificando sempre com o papel indicador, logo em seguida adicionou-se 3 gotas de K2HPO4 3M mais gotas de NH4OH 6M até o meio ficar alcalino e teoricamente deveria ter encontrado um precipitado branco.
Com o resíduo obtido anteriormente adicionou-se 1 ml de agua destilada quente e centrifugou novamente, desprezando o sobrenadante no final do processo. Dissolveu-se o resíduo com gotas do ácido acético 6M e adicionou 5 gotas de acetato de sódio
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