Reaçoes De Complexaçoes

Objetivos:

Introduzir o aluno nas técnicas de preparo de soluções a partir de amostras sólidas e líquidas.

Introdução:

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.

As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.

Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).

Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.

Parte Experimental:

Realizou-se 4 procedimentos:

 Experimento 1: Pede-se para encontrar a massa de uma preparo de 100ml de NaCl 0,2 mol/L. Pesa-se a massa em um Becker, acrescenta-se o mínimo de água destilada, apenas para dissolver o sólido.

Transfere-se a solução, usando-se em funil para um balão volumétrico de 100ml. Leva-se o Becker 3x com água e completar com uma pepita até a marca do balão, e transfere-se para o balão. Lava-se o funil de vidro e complete-o com água até um dedo abaixo da marca do balão. Homogena- se a tampa do balão com a mão e inverter o balão agitando com movimentos circulares. Repetir por 3x o experimento.

 Experimento 2: Pede-se para encontrar a massa de um preparo de 100ml de NaCl 5g/L. Pesa-se a massa em um becker, acrescentar-se o mínimo de água destilada, apenas para dissolver o sólido. Transfere-se a solução, usando-se um funil para um balão volumétrico de 100ml. Lava-se o Becker 3x com água e transfere-se para o balão. Homogena- se a tampa do balão com a mão e inverter o balão agitando com movimentos circulares. Repetir por 3x o experimento.

 Experimento 3: Pede-se para encontrar o volume necessário de Hcl 1,0 mol/L que deve ser utilizada para preparar a solução de HCl 0,1 Mol/L. Usa-se uma pipeta para retirar o volume calculado e transfere-se para um balão volumétrico de 100ml.Completa-se o volume do balão com água até um dedo abaixo da marca do balão. E completar com uma pipeta até a marca do balão. Homogena- se a tampa do balão com a palma mão, e inverte-se o balão, agitando com movimentos circulares. Repetir por 3x o experimento.

 Experimento 4: Pede-se para encontrar a massa de NaOH que deve-se ser utilizada para preparar a solução de NaOH 0,1 mol/L de um