Reação Inorganica

Reações Inorgânicas

Reação 1

H2SO4 + BaCl2 → 2 HCl(l) + BaSO4 (s)

Esta é uma reação de dupla troca e um dos produtos formados é o BaSO4 que é um precipitado branco insolúvel.

Reação 2

2 AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 (s) + 2AgCl(l)

Esta é uma reação de dupla troca e um dos produtos formados é o Ba(NO3)2 que é um precipitado branco insolúvel.

Reação 3

2 K2Cr2O7 + 3 CH3CH2OH (etanol) + 8 H2SO4 → 2 Cr2(SO4)3 + 3 CH3COOH (ácido acético) + 2 K2SO4 + 11 H2O

Esta é uma reação de oxi-redução – o cromo no estado de oxidação 6+ apresenta coloração amarela e quando se reduz para 3+, apresenta coloração verde.

No acerto de coeficientes, considerar os 2 átomos de hidrogênio, perdidos por cada molécula de etanol, para formar os 22 hidrogênios na molécula de água – portanto, 16 são provenientes do ácido sulfúrico e 6 do etanol.

Em relação aos átomos de oxigênio do K2Cr2O7, temos um total de 14 O do lado esquerdo da reação, 3 deles são transferidos para o ácido acético, restando assim 11 átomos de oxigênio, que vão formar 11 moléculas de água.

Reação 4

CuSO4 + 2 NH4OH → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Esta é uma reação de dupla troca e um dos produtos formados é o Cu(OH)2 que inicialmente é um precipitado azul claro, mas que com a adição de mais hidróxido de amônio, ele é solubilizado, formando uma solução azul intensa.

Reação 5

K2Cr2O7 + 2 AgNO3 →

O K2Cr2O7 se encontra em equilíbrio com a forma K2CrO4, portanto quem reage com o nitrato de prata é

K2CrO4 + 2 AgNO3 → 2 Ag2CrO4 + 2 KNO3

Inicialmente a solução é laranja, que vai se tornando marrom, devido ao precipitado de Ag2CrO4

Esta é uma reação de dupla troca.

Reação 6

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑

Esta é uma reação de simples troca, ou deslocamento – mas também uma reação de oxi-redução, o zinco metálico se oxida de 0 para 2+, é solubilizado e ocorre liberação de hidrogênio na forma de gás.

Reação 7

Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2↑

Esta é uma reação de simples troca, ou deslocamento – mas também uma reação de oxi-redução. Porém, neste caso não se observou reação, pois para ela ocorrer, o cobre deveria ser oxidado de 0 para 2+. A oxidação do cobre é mais difícil em relação ao zinco.

Reação 8

KMnO4 + 8 HCl → KCl + MnCl2 + 4H2O + 5/2Cl2

Ou então: 2 KMnO4 + 8 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Esta é uma reação de oxi-redução – o manganês no estado de oxidação 7+ apresenta coloração violeta e quando se reduz para 2+, apresenta coloração marrom.

Reação