Reações Químicas

UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA

REAÇÕES QUÍMICAS

ALISSON MACHADO

BEATRIZ GAMA

EDMAR SILVA

RAI MOTA

WALLACE ARAÚJO

SALVADOR-BA, BRASIL

2013

UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA

REAÇÕES QUÍMICAS

ALISSON MACHADO

BEATRIZ GAMA

EDMAR SILVA

RAI MOTA

WALLACE ARAÚJO

Relatório referente à prática de

Reações químicas e um estudo aplicado: Tratamento primário de água

curso eng. mecânica, disciplina química geral I, turma nr-01, 1º semestre,

professora Viviana Rocha.

SALVADOR-BA, BRASIL

2013

SUMÁRIO

Páginas

1. Introdução 4

2. Objetivo 5

3.0 Materiais e reagentes 6

3.1 Materiais 6

7. Referências 13

1.INTRODUÇÃO

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação.

A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência da reação. Dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc. (1)

Em análises e estudos, sabemos que nem todo local possui água tratada e com base nisto vimos em aula prática alguns dos métodos de decantação ( purificação ) de água. Esses métodos mostra a forma da separação dos poluentes da água por sedimentação.

Depois do pré-tratamento, as águas residuais possuem as suas características poluidoras quase inalteradas visto que o pré-tratamento é apenas um processo físico. Ao processo é ajudado muitas vezes pela adição de agentes químicos que através de floculação ou coagulação garantem a obtenção de flocos da matéria poluente de maiores dimensões. Este tratamento tem a eficiência de 60%, visto que no final a matéria poluente na água é de reduzida em dimensões. (2)

2.OBJETIVO

Utilizar evidências experimentais para à partir dessas concluirmos sobre a ocorrência de uma reação química, a classificação reações químicas e representar uma reação através de uma equação a reação química. Aprender também a etapa primária de um processo de tratamento de água através de componentes químicos.

3. Materiais:

• Tubo de ensaio

• Espátula

• Termômetro

• Béquer

• Conta gotas

• Papel indicador de pH

3.1 Reagentes:

• Cloreto de Sódio (NaCl)

• Nitrato de prata (AgNO3)

• Magnésio metálico

• Ácido clorídrico (HCl)

• Dicromato de potássio (K2Cr2O7)

• Ácido ascórbico (C6H8O6)

• Hidróxido de sódio (NaOH)

• Óxido de cálcio (CaO)

• Sulfato ferroso (FeSO4)

4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

4.1 PARTE I. EVIDÊNCIAS EXPERIMENTAIS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA

1. Numere 05 tubos de ensaio;

2. No tubo 01, adicione 1 ml de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1M e 1 ml de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1 M e observe;

3. No tubo 02, adicione um pedaço de magnésio metálico e adicione sobre ele algumas gotas de ácido clorídrico (HCL) 1M. Agite o sistema e observe;

4. No tubo 03, adicione 1 ml de Dicromato de potássio (K2Cr2O7), fonte de Cr+6, e alguns cristais de ácido ascórbico – Vitamina C (C6H8O6). Agite o sistema e observe;

5. No tubo 04, adicione 2 ml de uma solução de NaOH 6M e meça a temperatura. No tubo 05, adicione 2 ml de uma solução de HCL 6M e