Reações dos íons em solução

1 INTRODUÇÃO

No teste de chama com a solução do NaCl e o NI-Cr em forma de alça, este sódio ele é muito sensível e persistente, produz uma cor amarela intensa, encobre toda a cor devido a qualquer outro íon presente na amostra.

No teste de chama de KCl, ocorre interações atômicas através do níveis e subníveis de energia quantizada. “ Quando um objeto é aquecido ele emite radiação, que pode ser observada através de sua cor.” O elétron de valência é o 4s¹ ele pode ser facilmente elevado para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado apresenta tendência a voltar ao estado normal, neste caso obtendo uma coloração violeta.

Foi usado 5 gotas de NaCl e 10 gotas de KCl, neste teste de chama para o íon potássio é menos sensível do que o teste para o sódio, o potássio da uma coloração que desaparece rapidamente é facilmente mascarada pelo sódio, para observar colocamos o vidro de cobalto a cor ficara violeta avermelhado de curta duração prova da existência do potássio na amostra.

NH4Cl e NaOH esta reação aquecida comprovam que ocorre que os efeitos observados não é usual, esta reação não provoca efeitos visuais claros, seria visível apenas se utilizar ácidos bases pela mudança do ph e pela medição condutividade elétrica. Logo explica a formação de precipitado, observamos impurezas na amostra e odor forte parecido com tinta de cabelo.

NH4Cl e NaOH – Ao misturar a solução de cloreto de amônia com a solução de hidróxido de sódio, não notamos reação visual, porém após colocar o papel de tornassol vermelho observamos que houve mudança no ph da solução, esta mudança no ph foi observada pela coloração do papel tornassol, que passou de vermelho para azul, a amônia entra em contato com a agua com o papel tornassol e eles reagem e o produto da reação é o NH4OH que por sua vez dissocia em NH4 e OH- onde esta hidroxila é responsável pela alcalinidade evidenciada pelo indicador, ou seja o papel tornassol vermelho torna-se azul em meio basico ou alcalino devido a decomposição do hidróxido de amônia, pode sentir o odor característico da reação. Trata-se de uma reação de base fraca

2 OBJETIVOS

Realizar experimentos em laboratório, para atestar as reações dos íons em solução.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

 Bico de bunsen;

 Tubo de Ensaio;

 Estante para tubos de ensaio;

 Bastão de vidro;

 Fio de Ni-Cr;

 Papel de tornassol vermelho;

 Vidro de cobalto;

 Água destilada;

Íons Na+

• Em um tubo de ensaio foi colocado 10 gotas da solução de cloreto de sódio (NaCl). O fio de níquel-cromo (Ni-Cr) após ser limpo no ácido clorídrico (HCl), foi introuduzido dentro do tubo de ensaio e em seguida levado a chama azul do bico de bunsen.

Íons K+

• Após limpar o fio de niquel-cromo (Ni-Cr) em solução de HCl, foi colocado dentro do tubo de ensaio com 10 gotas de KCl, e em seguida levado á chama azul do bico de bunsen.

• Limpo, o fio de Ni-Cr novamente é levado a outro tubo de ensaio e com 5 gotas de NaCl e 10 gotas de KCl, e levado na chama azul do bico de bunsen.

• Num tubo de ensaio foi colocado 5 gotas de KCl e 3 gotas de Cobalnitrito de sódio.

Íons NH4+

• Num tubo de ensaio foi colocado 5 gotas de NH4Cl e 3 gotas de NaOH. Com o auxilio da pinça de madeira, o tubo foi levado a chama azul do bico de bunsen.

• Em seguida um pedaço de papel tornassol vermelho foi umedecido com água destilada e colocado próximo a boca do tubo de ensaio, e este levado para aquecimento.

• Aproximamos da boca do tubo de ensaio, um bastão de vidro umedecido com HCl concentrado.

• Num tubo de ensaio foi colocado 5 gotas de NH4Cl e 3 gotas do reagente de Nessler ([HgI4]2-).

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de NH4Cl e 3 gotas de cobalnitrito de sódio.

Íons Mg2+

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de MgCl2 e 3 gotas de NH4OH

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de MgCl2 e 3 gotas de NaOH.

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de MgCl2 e 3 gotas de (NH4)2CO3

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de MgCl2. Limpo, o fio de níquel-cromo (Ni-Cr) foi colocado dentro do tubo de ensaio e levado a chama azul do bico de bunsen.

Íons Ba2+

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de BaCl2 e 3 gotas de NH4OH.

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas BaCl2 e 3 gotas de (NH4)2CO3.

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de BaCl2 e 3 gotas de H2SO4 diluído.

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de BaCl2 e 3 gotas de K2CrO4.

• Num tudo de ensaio foi adicionado 5 gotas de BaCl2. Foi introduzido o fio de níquel-cromo (Ni-Cr) dentro do tubo de ensaio e levado a chama azul do bico de bunsen.

Íons Sr2+

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de Sr(NO3)2 e 3 gotas de NH4OH.

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de Sr(NO3)2 e 3 gotas de (NH4)2CO3.

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de Sr(NO3)2 e 3 gotas de H2SO4.

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de Sr(NO3)2 e 3 gotas de K2CrO4.

• Num tubo de ensaio foi adicionado 5 gotas de Sr(NO3)2.