Relátorio de química

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Engenharia civil

Relatório referente a aula 5 de Química Experimental- Solubilidade e miscibilidade

                                                                                                                    Professor: Rodrigo Braghiroli

Alunos:  Karolaine Ramada Neves

               Karolaynne Sousa Tavares

               Saulo Rodrigues da Silva

               Morgana Natiely Almeida Muniz

Rio Verde –GO

2016

Sumário

1 INTRODUÇÃO        

2 OBJETIVO        

3 Materiais e Métodos        

Materiais        

Reagente        

Métodos        

Experimento 1 – miscibilidade        

Experimento 2 – solubilidade: variação do tipo de solvente        

Experimento 3 - Solubilidade: variação da temperatura        

4 Resultados e discussões        

Experimento 1        

Experimento 2        

Experimento 3        

5 Conclusão        

6 Referências        

1 INTRODUÇÃO

    No estudo das misturas, é preciso ressaltar antes de tudo, que há duas divisões, as homogêneas (misturas de duas ou mais substancias que produzem uma única fase) e heterogêneas (misturas de substancias que produzem mais de uma fase).

O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Dessa forma, a solubilidade, pode ser definida como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra.

 A solubilidade de uma substância está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: "polar dissolve polar, apolar dissolve apolar" ou "o semelhante dissolve o semelhante".

A dissolução de um sólido ou de um líquido em outro líquido é um processo que requer energia necessária para vencer as atrações existentes entre as moléculas que constituem o soluto, bem como vencer as forças existentes entre as próprias moléculas do solvente

Os açúcares em geral (compostos que têm muitos grupos –CHOH- na mesma molécula) são insolúveis em solventes orgânicos (incluindo etanol), mas são solúveis em água.   Contudo, a solubilidade é uma propriedade do sistema soluto/solvente que admite fases e é muito dependente da temperatura.

A solubilidade entre os líquidos chama-se miscibilidade. Líquidos que se misturam entre si são chamados miscíveis e os que não se misturam chamam-se imiscíveis

2 OBJETIVO

Este experimento tem como objetivo avaliar a solubilidade de determinados compostos utilizando diferentes solventes e solutos. Ou seja, observar as misturas, determinando assim a influência de suas estruturas químicas e polaridades.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Materiais                                                                                                        

• Suporte para tubos de ensaio
• Tubos de ensaio
• Proveta de 5 ml
• Pipeta e pera
• Béqueres
• Banho de agua quente

3.2 Reagente

• Óleo de soja
• Etanol
• Água destilada
• Terc-butanol
• Cloreto de sódio
• Enxofre
• Nitrato de potássio

3.1 Métodos

3.1.1 Experimento 1 – miscibilidade

No processo de miscibilidade, foi aconselhável numerar os tubos de ensaio que estava em pleno estado para o uso. Numerou- se da letra A á F. Ao ter preparado a mistura, foram agitadas e depois deixada em repouso, consequentemente foi observado se houve ou não separação de fases e posição das substâncias no tubo de ensaio. Para a observação foi colocado as seguintes substância:

1. 5 mL de água + 2 mL de etanol.
2. 5 mL de água destilada + 2 mL de terc-butanol.4
3. 5 mL de água destilada + 2 mL de óleo de soja.
4. 5 mL de etanol + 2 mL de terc-butanol.
5. 5 mL de etanol + 2 mL de óleo de soja
6. 5 mL de butanol + 2 mL de óleo de soja.

3.1.2 Experimento 2 – solubilidade: variação do tipo de solvente

Esse experimento foi utilizado o suporte e quatro tubos de ensaio e as seguintes substâncias listadas abaixo:

• NaCl (Cloreto de sódio)
• Água destilada
• Etanol
• Enxofre

Foi adicionado, dessa forma em cada tubo os seguintes solventes e solutos:

1. 3 ml de água destilada + 0,1 g de NaCl
2. Etanol + 0,1 g de NaCl
3. 3 ml de água destilada + enxofre
4. Etanol + enxofre

3.1.3 Experimento 3 - Solubilidade: variação da temperatura

Foi utilizado apenas um tubo de ensaio onde foi adicionado 0,5 g de nitrato de potássio, além de 3 mL de água destilada. Após a inserção das duas substâncias, a mistura foi agitada. Logo após o tubo foi levado para sofrer aquecimento em banho de água quente durante seis minutos.