Relátorio

1. INTRODUÇÃO

Também conhecido como água sanitária ou água de javelle, o hipoclorito de sódio é um composto químico de fórmula NaClO, encontrado normalmente sob a forma líquida, de cor levemente amarelo-esverdeada, odor picante, solúvel em água, não inflamável, fotossensível (decompõe-se quando em contato direto com a luz), corrosivo a metais, de fácil oxidação e decomposição, libera gases tóxicos quando em contato com ácidos, obtido a partir da reação do cloro com uma solução diluída de hidróxido de sódio (INFO ESCOLA, 2015)

O hipoclorito de sódio é usado frequentemente em solução aquosa como desinfetante e como agente alvejante, branqueador nas lixívias comerciais conhecida no Brasil como água sanitária ou água de lavadeira. No Brasil, a água sanitária é um produto muito utilizado, independente da classe social, porém só pode ser legalmente comercializada com o registro da ANVISA, que realiza periodicamente fiscalizações com o objetivo de verificar se as empresas estão obedecendo às regras de fabricação, definido pela portaria nº 89/94 onde o teor de cloro ativo é estabelecido entre 2,00% p/p a 2,5% p/p durante o prazo de validade, estabelecido de no máximo de seis meses (ANVISA, 2009).

Devido ao baixo custo, o consumo do produto clandestino vem aumentando com passar do tempo, podendo o consumidor estar sendo lesado, se houver uma quantidade menor de hipoclorito de sódio, pois seu produto não terá a eficácia esperada. No caso de uma quantidade acima do especificado, o cloro pode ser liberado em forma de gás cloro (Cl2), que é altamente irritante e que pode ser absorvido pelo corpo humano através da respiração. A legislação define o intervalo entre 2,0 a 2,5 % p/p para fins de registro. Entretanto, para fins de fiscalização, a ANVISA considera um intervalo de aceitação entre 1,75 e 2,75 % p/p (INMETRO, 2009).

Para verificar a qualidade de um alvejante, é preciso fazer uma análise do teor de cloro ativo do mesmo. O método de determinação baseia-se no fato do cloro poder deslocar o bromo e o iodo de seus sais. Com isso, ao se adicionar iodeto de potássio (KI) à solução, pode-se dosar o iodo liberado com solução padronizada de tiossulfato de sódio (Na2S2O7), usando solução de amido como indicador (IOLENE CASTRO, 2015).

2. OBJETIVOS

Determinar o teor de cloro ativo da amostra de hipoclorito de sódio.

3. MATERIAIS E METODOS

3.1 Reagentes

Solução de tiossulfato de sódio (Na_2 S_2 O_3) 0,01 N;

Solução de dicromato de potássio (K_2 Cr_2 O_7) 0,01 N;

Goma de amido (indicador);

Solução de iodeto de potássio (KI) 6%;

Solução de ácido acético (CH₃COOH) 6%.

Hipoclorito de sódio (marca Lisa)

3.2 Materiais

Balança semi-ánalitica;

Becker de 200 ml

Erlernmeyer de 250 ml;

Bureta 50 ml;

Balão volumétrico (500, 200, 100, 50 ml);

Proveta 100 ml;

Funil de vidro;

Espátula de aço inoxidável;

Bastão de vidro;

Pipeta volumétrica de 10 mL;

Chapa de aquecimento;

Conta-gotas;

Vidro relógio;

Papel alumínio.

4.2 Padronização do tiossulfato de sódio

4.2.1 Fator de correção

Tabela I: Volume de tiossulfato gasto nas titulações

Amostra Vol. inicial de 〖Na〗_2 S_2 O_3 (ml) Vol. gasto de 〖Na〗_2 S_2 O_3 (ml)

1 50 7,1

2 50 6,8

3 50 7,0

Média: 6,9

Após a realização das titulações, anotou-se o volume obtido na bureta e calculou-se o fator de correção da solução do tiossulfato através da seguinte formula:

N_(1 )x V_1= N_2 x 〖 V〗_2 x F_c

0,01 x 0,1 = 0,01 x 0,0069 x F_c

0,001 = 0,000069F_c

F_c= 0,001/0,00069

F_c = 1,4492

Obs.: A média encontrada foi de 6,9 ml. Este valor equivale a 0,0069 litros.