Termoquimica

Relatório APFQ II

ETEC Cônego José Bento

Aluna: Aline Nogueira de Oliveira

Turma A Bancada 4

2º Módulo de Química

SUMÁRIO:

I Titulo___________________________________1

II Introdução_______________________________1

III Objetivo________________________________6

IV Materiais e Substâncias utilizados___________6

V Procedimento____________________________6

VI Cálculos e resultados_____________________6

VII Conclusão_____________________________9

VIII Imagens______________________________10

IX Referencias____________________________11

I-Titulo: Termoquímica: Reações envolvendo trocas de calor.

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II- Introdução:

TERMOQUÍMICA

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.

A Termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).

Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor:

As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudanda de estados físicos da matéria.

absorção de calor

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

liberação de calor

Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.

Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.

Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.

Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).

A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

Tipos de Reações

As reações químicas podem ser de dois tipos:

- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)

- EXOTÉRMICA: liberam calor (-)

Lei de Hess

A lei de Hess diz que em uma determinada reação o valor da variação da entalpia (?H) depende apenas dos estados inicial e final. É uma lei importante porque permite calcular o ?H de processos difíceis de serem feitos isoladamente.

A lei de Hess foi criada pelo químico suíço Germain H. Hess (1802-1850), que é considerado um dos fundadores da Termoquímica. Sua lei dizia o seguinte:

Ou seja, o ΔH depende somente dos valores das entalpias dos reagentes e dos produtos, conforme a expressão

ΔH = ΔHreagentes + ΔHprodutos

Durante o processo foi utilizado o produto Hidróxido de Sódio (sólido), abaixo segue informações importantes sobre o mesmo:

Inalação: Remover a vítima local para arejado. Havendo parada respiratória, administrar respiração artificial e se houver dificuldade de respiração introduzir oxigênio.

Contato com a pele: Lavar a área atingida com água abundante e sabão por 15 minutos. Remover e descartar roupas e sapatos contaminados. Providenciar socorro médico imediatamente.

Contato com os olhos: Lavar os olhos imediatamente com água abundante ou soro fisiológico por 15 minutos, levantando o olhar e pálpebras superiores mantendo os olhos sempre abertos.

Ingestão: Não induzir ao vomito, fazer a diluição fornecendo a vítima grandes quantidades de água. Procurar um médico imediatamente disponibilizando-o esta ficha.

Notas para o médico: Em caso de ingestão, faça lavagem gástrica com soro fisiológico em até três horas após a ocorrência. Não use neutralizante. Acompanhe o acidentado por 5 dias pelo menos.

Nesse processo também se utiliza a balança analítica. A Balança Analítica tem seu uso mais restrito, especialmente na determinação de massas em análises químicas de determinação da quantidade absoluta ou quantidade relativa de um ou mais elementos de uma amostra, usualmente apresentam o prato para colocação de amostras protegido por portinholas de vidro corrediças, porque leves ou imperceptíveis correntes de ar podem levar instabilidade ao valor lido, ou até induzir a um grande erro de leitura.

Devido à necessidade de extrema precisão das medidas efetuadas, as balanças analíticas devem ter salas específicas para sua manipulação, com condições ambientais controladas (temperatura, umidade), bem como observadas as condições da rede elétrica de fornecer voltagem dentro dos limites de tolerância especificados no manual de cada modelo.

(Balança Analítica)

Unidades de Calor