Termoquimica

O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de

automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no

ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do

CO2, conforme a equação a seguir:

CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)

Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5

kJ/mol.

É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serão

a) consumidos 787 kJ. b) consumidos 183 kJ. c) produzidos 566 kJ.

d) produzidos 504 kJ. e) produzidos 393,5 kJ

O enunciado diz que temos um mol de oxigênio, então, pela estequiometria da reação:

2 CO + 1 O2 ---> 2 CO2

Fazemos a conta da entalpia da reação (produtos - reagentes), sem esquecer de multiplicar pelos respectivos coeficientes estequiométricos. Não se deve esquecer que a entalpia de formação do O2 é zero, pois se trata do estado padrão e alotrópico mais comum, então vamos ignorá-la na nossa conta.

2.(entalpia do CO2) - 2.(entalpia do CO)

2.(-393,5) - 2.(-110,5)

-787 + 221

-566

A entalpia da reação resultou em -566 kJ, o que implica dizer que ela é exotérmica, ou seja, libera calor.

Desse modo, a alternativa correta é a alternativa C.