Vetor

1. Adicionaram-se a 20 ml de solução de 0,1 mol/L de HCl, 30 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH. Qual é o valor do pH da solução obtida?

[OH-] = [(30 x 0,1) – (20 x 0,1)] / (30 + 20) mL = 2,0x10-2 mol/L

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 2,0x10-2

pOH = 1,7

pH + pOH = 14

pH = 14 – 1,7

pH = 12,3

2. Adicionou-se a 25 mL de solução de 0,1 eqg/L de HCl: (a) 24,95 mL; (b) 25,05 mL de solução 0,1 eqg/L de NaOH. Qual é o valor do pH das soluções? Resp. (a) 4,0; (b) 10,0.

3. Adicionou-se a 25 mL de solução de 0,2 mol/L de CH3COOH (Ka = 1,82x10-5): (a) 24 mL; (b) 25,1 mL de solução 0,2 mol/L de KOH. Qual é o valor do pH das soluções?

(a) 24 mL

pKa = - log Ka

pKa = - log 1,82x10-5

pKa = 4,74

[sal] = 24 x 0,2 / 49 mL = 9,8x10-2 mol/L

[ác.] = [(25 x 0,2) – (24 x 0,2)] / 49 mL

[ác.] = 4,1x10-3 mol/L

pH = pKa + log [sal]/[ácido]

pH = 4,74 + log 9,8x10-2 / 4,1x10-3

pH = 4,74 + log 2,4x101

pH = 4,74 + 1,38

pH = 6,12

(b) 25,1 mL

[OH-] = [(25,1 x 0,2) – (25 x 0,2)] / 50,1 mL = 4,0x10-2 mol/L

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 4,0x10-4

pOH = 3,4

pH + pOH = 14

pH + 3,4 = 14

pH = 14 – 3,4

pH = 10,6

4. Para que valor do pH se atinge o ponto de equivalência, na titulação de uma solução 0,1 mol/L de NH4OH (Kb = 1,85x10-5) com uma solução 0,1 mol/L de HCOOH (Ka = 1,77x10-4)?

pKb = - log Kb

pKb = - log 1,85x10-5

pKb = 4,73

pKa = - log Ka

pKa = - log 1,77x10-4

pKa = 3,75

pH = ½ pKW + ½ pKa – ½ pKb

pH = ½ (14) + ½ (3,75) – ½ (4,73)

pH = 6,5

5. Para que valor do pH se atinge o ponto de equivalência, na titulação de uma solução 0,05 mol/L de NH4OH (Kb = 1,85x10-5) com ma solução 0,1 mol/L de CH3COOH (Ka = 1,82x10-5)? Resp. 7,01

6. Um processo industrial de pelar batatas consiste em mergulhar as batatas durante um certo tempo numa solução de NaOH e depois deste tratamento remover as peles por jatos de água. A concentração da solução de NaOH é periodicamente analisada. Numa destas análises, uma amostra de 20,0 mL de NaOH que foi titulada por 45,7 mL de H2SO4 0,50 mol/L, conforme a equação:

H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O

Qual a concentração da solução de NaOH?

Na(OH)1 X H2SO4

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 20 = (0,50 x 45,7) x 2

M1 = 2,28 mol/L de NaOH

7. Consomem-se 48, mL de solução de NaOH para neutralizar 35,0 mL de H2SO4 0,144 mol/L. Qual a concentração molar da solução alcalina? Resp. 0,210 mol/L de NaOH

8. Calcular o pH da solução titulada quando cada volume seguinte de NaOH 0,10 mol/L tiver sido lançado em 50,0 mL de HCl 0,10 mol/L: (a) 49,0 mL; (b) 49,9 mL; (c) 50,1 mL; (d) 51,0 mL

50 mL de HCl 0,10 mol/L x NaOH 0,10 mol/L

MA x VA = MB x VB

0,10 x 50,0 = 0,10 x VB  V2 = 50,0 mL

(a) 49,0 mL [H+] = [(50,0 x 0,10) – (49,0 x 0,10)] / 99 = 1x10-3 mol/L

pH = - log 1x10-3  pH = 3,0

(b) 49,9 mL [H+] = [50,0 x 0,10) – (49,9 x 0,10)] / 99,9 = 1x10-4 mol/L

pH = - log 1x10-4  pH = 4,0

(c) 50,1 mL [OH-] = [50,1 x 0,10) – (50,0 x 0,10)] / 100,1 = 1x10-4 mol/L

pOH = - log 1x10-4  pOH = 4,0 pH + pOH = 14  pH = 10

(d) 51,0 mL [OH-] = [51,0 x 0,10) – (50,0 x 0,10)] / 1001,0 = 1x10-3 mol/L

pOH = - log 1x10-3  pOH = 3,0 pH + pOH = 14  pH = 11

9. Calcular o pH da solução titulada quando se junta cada volume seguinte de HCl 0,10 mol/L a 25,0 mL de solução de NaOH 0,10 mol/L: (a) 24,9 mL; 25,1 mL Resp. (a) 10,3; (b) 3,7

10. Calcular o pH na titulação de CH3COOH (Ka = 1,82x10-5) pelo NaOH 0,10 mol/L, depois da adição de 30,0 mL da solução alcalina a 50,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L. Resp. 4,92

11. Calcular o pH na titulação da amônia pelo HCl 0,10 mol/L, quando 15 mL do ácido forem adicionados a 25 mL de NH3 0,10 mol/L (Kb = 1,85x10-5).

pKb = - log Kb

pKb = - log 1,85x10-5

pKb = 4,73

pKW = 14

[sal] =