Acidos

Introdução

Desde a antiguidade já existia a necessidade de se identificar se os compostos eram ácidos ou básicos, Além disso, as soluções ácidas apresentam diferentes níveis de acidez, assim como as soluções básicas apresentam diferentes níveis de alcalinidade.

O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo".

O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol.

Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul).

A escala de pH varia de 0 a 14, sendo que a solução será ácida se tiver valores de pH abaixo de 7; e, quanto menor o pH, maior será a acidez. As soluções que apresentarem valores acima de 7 são básicas e, quanto maior esse valor, mais básica será. Uma solução é considerada neutra se tiver pH igual a 7.

Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. São possíveis valores de pH acima e abaixo desta faixa, como, por exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L−1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCl.

Objetivo Experimental

Observar a possível mudança de cores das substancias com o uso dos indicadores, e a medição do pH de determinadas soluções com o uso do papel indicador e do peagâmetro.

Procedimento Experimental

Primeira Parte

1. Foi numerado os tubos de ensaio em (1,2,3 e 4)

2. Colocou-se 5mL das soluções de HCL (tubo 1), S2SO$ (tubo 2), NaOH (tubo 3) e NH4OH (tubo 4).

3. Adicionou-se de 3 a 5 gotas de fenolftaleína em cada tubo de ensaio. Anotaram-se as cores resultantes.

4. Descartou-se o conteúdo dos quatros tubos de ensaios. Foram lavados e repetido o 2º passo.

5. Adicionou-se de 3 a 5 gotas de alaranjado de metila a cada uma das quatros soluções e anotou-se as cores resultantes

6. Descartou-se o conteúdo dos quatros tubos de ensaio. Foram lavados e repetiu-se o 2º passo

7. Adicionou-se de 3 a 5 gotas de azul de bromotimol a cada uma das soluções e anotou-se as cores resultantes.

Segunda parte

1. Testou-se o papel indicador com as seguintes soluções: Coca-Cola, creme dental, leite, sabonete, suco de limão.

2. Usou-se o peagâmetro nas mesmas soluções usadas anteriormente com as seguintes instruções:

a) Preparação – Verificou-se a voltagem do equipamento antes de conectá-lo à rede elétrica. Lavou-se o eletrodo conforme descrito no item b, observou-se a temperatura das soluções

b) Limpeza – Após a verificação de pH, lavou-se o eletrodo com baste água destilada contida na pisseta e secou-se com papel absorvente.

c) Padronização – Mergulhou-se o bulbo do eletrodo dentro de uma solução tampão de pH conhecido para ajustá-lo. Não foi necessário efetuar essa padronização para as outras medidas. Removeu-se o eletrodo da solução tampão, lavou-se com água destilada e o submergiu em água destilada até iniciar a análise.

d) Leitura – Mergulhou-se o bulbo do eletrodo dentro da solução que se quis determinar o pH, que esteve contida num pequeno béquer e efetuou-se a leitura. Anotaram-se os resultados. Removeu-se o eletrodo da solução, descartou-se a solução em recipiente apropriado e efetuou-se a adequada limpeza do eletrodo antes de efetuar a próxima análise.

3. pH do solo

a) Utilizou-se 10cm³ de amostra;

b) Transferiu-se para um béquer;

c) Adicionou-se 25mL de água destilada;

d) Agitou-se a mistura;

e) Deixou-se em repouso por 5 minutos;

f) Utilizou-se o peagâmetro para realizar a medida

Resultados e discursão

Tabela 1 - (primeira parte), resultados do experimento de ácidos e bases por soluções indicadoras.

Soluções Fenolftaleína Alaranjado