Calculos Oxido Redução

1. O Zn em 0,7162g de amostra de talco foi titulado com 21,27 mL de solução de

EDTA 0,01645 mol L-1

Resposta: 3,20 % m/m em Zn.

2. A constante de formação do complexo prata-etilenodiamina (AgNH2CH2CH2NH2)

é 5,0 x 104

a) em equilíbrio com uma solução 0,10 mol L-1

b) se a concentração de etilenodiamina em solução fosse igual a do complexo

(0,10 mol L-1

Respostas: (a) 1,4 x 10-3

3. Uma solução aquosa de glicerol (C3H8O3) de 100,00 mg se fez reagir com 50,00

mL de íon cério (IV) 0,0837 mol/L em ácido perclórico 4 mol/L a 60°C durante 15

minutos para oxidar o glicerol a ácido fórmico (HCOOH). Para alcançar o ponto final

indicado por ferroína a titulação do excesso de titulante requereu 12,11 mL de

solução de Fe(II) 0,0448 mol/L. Determine a percentagem em massa de glicerol na

amostra problema. MM (C3H8O3) = 92,093 g.mol-1

Em meio ácido: C3H8O3 + Ce4+ → HCOOH + Ce3+

Resposta: 41,93 %.

4. Uma amostra de 0,500 g de um meteorito foi dissolvida em ácido conforme a

seguinte reação:

. Calcule a % m/m de Zn na amostra.

. Calcule a concentração de Ag+

).

mol L-1

; (b) 2,0 x 10-5

Fe3O4 (magnetita) + 8 H+ → 4 H2O + 2Fe3+ + Fe2+

A titulação da solução consumiu 15,00 mL de permanganato de potássio 0,1200 N.

Calcule o percentual em massa de magnetita (óxido misto de Fe(II) e Fe(III)) na

amostra. MM (Fe3 O4 ) = 231,537 g.mol-1

Resposta: 83,35 %.

5. Uma amostra de 0,1462 g de um fio de ferro puro foi dissolvida em ácido de

1

.

modo que todo ferro foi convertido em Fe(II). Uma titulação da solução resultante de

Fe(II) requereu 30,62 mL de solução de dicromato de potássio. Calcule a

concentração molar da solução de dicromato de potássio. MA (Fe) = 55,847 g.mol-1

Em meio ácido: Cr2O7

Resposta: 1,42 x 10-2

6. Exatamente 600,0 mg de oxalato de sódio P.A., Na2C2O4, foram dissolvidos em

ácido e titulado com uma solução de permanganato de potássio, de acordo com a

reação:

+ 5C2O4

2MnO4

-

O ponto final foi atingido com a adição de 34,00 mL de titulante. Calcule a

concentração