Dados Para A Amônia E Cobre

Dados amônia

Tomou-se 6 balões de 50mL e enumerou-os.

Com a bureta adicionou-se o volume da solução padrão indicada a baixo:

Preparo da solução analítica de trabalho:

Partindo-se de uma solução de Ferro a 20mg/L para um balão de 10mL, o cálculo necessário para a determinação do volume necessário da tomada de alíquota é o referente ao de uma diluição (C1V1 = C2V2). Utilizando-se de uma faixa de concentração entre 0,5 e 5,0mg/L, temos que os volumes da solução estoque de Ferro a serem tomados são:

Nº do Padrão Volume

(mL)

Cu 2,0 g/L Volume (mL)

NH3 conc Concentração de Cu 2,0 g/L

Branco 0,0 10,00 -------

1 2,00 2,00 0,08

2 4,00 4,00 0,16

3 6,00 6,00 0,24

4 8,00 8,00 0,32

5 10,00 10,00 0,40

Princípios básicos

A espectrofotometria visível e ultravioleta é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada para determinações de compostos orgânicos e inorgânicos, como, por exemplo, na identificação do princípio ativo de fármacos.

A espectroscopia de absorção molecular é valiosa para a identificação dos grupos funcionais na molécula. Mais importante, entretanto, são as aplicações da espectroscopia de absorção visível/ ultravioleta para a determinação quantitativa de compostos contendo grupos absorventes.

A região ultravioleta do espectro é geralmente considerada na faixa de 200 a 400 nm, e a região do visível entre 400 a 800 nm. As energias correspondentes a essas regiões são ao redor de 150 a 72 k.cal.mol-1 na região ultravioleta, e 72 a 36 k.cal.mol-1 para a região visível. Energias dessa magnitude correspondem, muitas vezes, à diferença entre estados eletrônicos de muitas moléculas.

A absorção da região visível e ultravioleta depende, em primeiro lugar, do número e do arranjo dos elétrons nas moléculas ou íons absorventes. Como conseqüência, o pico de absorção pode ser correlacionado com o tipo de ligação que existe na espécie que está sendo estudada.

De um ponto de vista prático, o aspecto mais importante do cálculo quântico é a determinação de quanta luz é absorvida pela amostra. Isto é descrito pela lei de Beer- Lambert, que dá a relação entre a intensidade da luz incidindo na solução (I0), e a intensidade da luz saindo da solução (I).

Log (I0/ I) =A=cl

A= absorbância

= absorvidade molecular ou coeficiente de extinção

c= concentração do material absorvedor

l= espessura da amostra da amostra através da qual a luz passa.