Determinação Da Concentração De NaOH Em Solução

Determinação da concentração de NaOH em solução

Introdução

O objetivo desta aula consistiu em determinar a concentração existente numa solução por meio de uma titulação.

O hidróxido de sódio em estado sólido é uma substância altamente higroscópica. O NaOH pesado neste experimento encontrava-se umedecido, alterando portanto o valor real da massa pesada para o preparo da solução a ser padronizada. Acredita-se que a presença de água na massa inicial de hidróxido de sódio sólido seja a principal causadora da diferença nos resultados.

Nesta prática, puderam-se observar alguns fatores causadores de erros em uma análise química, como a diferença entre a massa necessária e a massa real pesada, alem da quantidade de solução gasta para a viragem da solução.

Materiais e Reagentes

Béquer

Bastão de vidro

Hidróxido de sódio sólido (NaOH)

Solução de HCl

Balão Volumétrico

Bureta

Erlenmeyer

Procedimento

Determinou-se a massa de NaOH necessária para preparar 100mL de solução de NaOH 0,1 mol/L através de cálculos.

Pesou-se em balança analítica a quantidade de NaOH necessária para a preparação da solução.

Dissolveu-se o NaOH em pequena quantidade de água destilada e previamente fervida, utilizando bastão de vidro para auxiliar.

Transferiu-se a solução para um balão volumétrico e completou-o de água destilada previamente fervida.

Agitou-se o balão para homogeneizar.

Para a padronização da solução pesou-se o hidrogenoftalato de potássio sobre papel e transferiu-se para um erlenmeyer.

Adicionou-se aproximadamente 20 mL de água destilada previamente fervida e agitou-se até completa dissolução do sólido.

Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína.

Preencheu-se a bureta de 10 mL com a solução de NaOH anteriormente preparada.

Titulou-se a solução de hidrogenoftalato de potássio com a solução de NaOH, adicionando-se lentamente até a mudança de cor da solução, obtendo-se uma solução levemente rosada.

Repetiu-se a titulação.

Determinou-se a concentração da solução de NaOH através dos cálculos.