Determinação De Mg(OH)2 No Leite De Magnésia

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Para pegar com auxílio de um conta gotas o leite de magnésia, primeiramente o frasco foi agitado e imediatamente foi pesado não mais do que 0,4 g da amostra. Depois, com uma pipeta volumétrica, foi adicionado 25ml de solução de HCl e foi agitada até a total dissolução da amostra. Depois foi adicionado 25 ml de água destilada e 3 gotas de vermelho de metila. A solução foi titulada com uma solução de NaOH este procedimento foi repetido mais duas vezes.

CÁLCULOS

Com o volume experimental de hidróxido de sódio, e sabendo sua concentração, 0,1 mol/l, e seu fator de correção, 1,01, tem-se seu número de mols.

V_(1 NaOH)=15,5 ml, portanto n_(1 NaOH)=1,5655.〖10〗^(-3) mol

V_(2 NaOH)=15,0 ml, portanto n_(2 NaOH)=1,5150.〖10〗^(-3) mol

V_(3 NaOH)=15,2 ml, portanto n_(3 NaOH)=1,5352.〖10〗^(-3) mol

Pela reação abaixo tem-se a proporção de 1:1 entre o NaOH e o 〖HCl〗_excesso.

〖HCl〗_excesso+NaOH→NaCl+H_2 O

Assim:

n_(1 〖HCl〗_excesso )=1,5655.〖10〗^(-3) mol

n_(2 〖HCl〗_excesso )=1,5150.〖10〗^(-3) mol

n_(3 〖HCl〗_excesso )=1,5352.〖10〗^(-3) mol

Foi usado, no total, 25 ml de solução de HCl, com sua concentração, 0,1 mol/l, e o seu fator de correção, 1,001, é possível encontrar seu número de mols.

n_(〖HCl〗_total ) 2,5025.〖10〗^(-3) mol

Portanto:

n_(1 〖HCl〗_reage )=9,370.〖10〗^(-4) mol

n_(2 〖HCl〗_reage )=9,875.〖10〗^(-4) mol

n_(1 〖HCl〗_reage )=9,673.〖10〗^(-4) mol

O número de mols de HCl encontrado acima, reage na reação abaixo, na qual é possível ver a proporção de 2:1 entre o HCl e o Mg〖(OH)〗_2.

Mg〖(OH)〗_2+2HCl→Mg〖Cl〗_2+H_2 O

Deste modo:

n_(1 Mg〖(OH)〗_2 )=4,6850.〖10〗^(-4) mol

n_(2 Mg〖(OH)〗_2 )=4,9375.〖10〗^(-4) mol

n_(3 Mg〖(OH)〗_2 )=4,8365.〖10〗^(-4) mol

Com a massa molar do hidróxido de magnésio, 58,3196 g/mol, tem-se sua massa:

m_(1 Mg〖(OH)〗_2 )=2,73230.〖10〗^(-2) g

m_(2 Mg〖(OH)〗_2 )=2,87953.〖10〗^(-2) g

m_(3 Mg〖(OH)〗_2 )=2,82063.〖10〗^(-2) g

Sendo as massas das amostras:

m_(1 amostra)=0,3059g

m_(2 amostra)=0,3836g

m_(3 amostra)=0,3572g

A porcentagem de hidróxido de magnésio na amostra é:

y_1=8,93%

y_2=7,51%

y_3=7,90%