EQUIVALENTE QUIMICO DE UM METAL
Artigos Científicos: EQUIVALENTE QUIMICO DE UM METAL. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: 12_34 • 16/2/2014 • 406 Palavras (2 Páginas) • 1.523 Visualizações
EQUIVALENTE QUIMICO DE UM METAL
OBJETIVO
Determinar à medida da decadência do gás produzido pela reação de zinco, ácido clorídrico e sulfato de cobre em uma bureta e obtenção do equivalente químico do zinco.
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais Utilizados:
• Erlenmeyer de 250 ml
• Bureta para gás com rolha e tubo curvado;
• Reservatório de água colorida ligado à bureta;
• Suporte universal;
• Garra para reservatório;
• Rolha para Erlenmeyer com um gancho e dois furos;
• Pedaços de linha;
• Solução de ácido clorídrico (1:2);
• Solução de sulfato de cobre em vidro conta-gotas;
• Proveta de 50 ml;
• Amostra de zinco de 0, 050 g, em pesa-filtro.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Após montado o aparelho, observou a possível existência de vazamento, no qual foi vedado com uma fita própria para vazamentos, posteriormente alinhou-se o líquido contido na bureta com o mesmo liquido contido no reservatório. Já transferido 50,0 ml de HCl (4 molar) e 0,055 g de zinco para o Erlenmeyer, estando o zinco dentro de uma pequena ampola para seu melhor aproveitamento, houve uma agitação para o dissolvimento do zinco e após essa etapa adicionou uma gota de sulfato de cobre, no qual agiu como um catalisador em que acelerou a reação diminuindo a energia de ativação e a energia do complexo ativado.
À medida que o metal entrava em contato com o ácido, produziu uma reação de H2, em que o próprio gás obrigou a água da bureta descer, tendo em vista sempre a igualdade entre os dois níveis durante toda a etapa da experiência, houve uma paralisação em que foi observado uma queda de 3,4 ml do liquido contido na bureta.
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
PV= n.r.t
1 . 0,0034 = 24,518 n
n = 0,000139 mol
1 mol de H ---------- 2 g de H 65,4 g de Zn --------------- 2 g H
0,000139 de H ------------ X 0,055 Zn ---------------- X
X = 0,000278 g de H X = 0,00168 g de H
0,00168 g de H --------------- 100%
0,000278 g H -----------------X
X = 16,5 %
Temperatura foi transformada para Kelvin
Rendimento da reação foi de 16,5 %
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