Engenharias

IUESO – Instituto Unificado DE Ensino Superior Objetivo

Curso: Engenharia Noturno

Disciplina: Química Básica Professor: Diogo Amaral

Aluno: Antonio Bruno de Queiroz RA:5455

Trabalho de Química

01. De um modo geral, como podemos definir o termo “Interações Moleculares”

02. A que se deve as interações intermoleculares? Discorra de forma clara sobre estas forças.

03. Faça uma ilustração de como se dá a formação de um complexo intermolecular.

04. Defina interações iônicas.

05. Elabore uma definição sobre as ligações covalentes e metálicas.

06. Explique como ocorre as interações dipolo-dipolo.

07. Faça uma abordagem de como seria a polarização entre dois átomos, sendo um o sódio e o outro o cloro, ou seja, a polarização entre a molécula composta de átomo de diferentes eletronegatividades.

08. Como podemos definir uma interação dipolo induzido-dipolo induzido?

09. Sobre as interações, diferencie as forças intramoleculares das intermoleculares

RESPOSTAS

1) Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas.

2) As interações intermoleculares surgem devido as forças intermoleculares, que são essencialmente de natureza elétrica e fazem com que uma molécula influencie o comportamento de outra molécula em suas proximidades. São responsáveis pelo desvio do comportamento ideal dos gases, e são mais efetivas nas fases liquidas e solida da matéria

3)

+ =

Uma molécula “A” interage com uma molécula “B” produzindo a espécie A-B como descrito na figura. Onde ocorre um ganho adicional de energia.

4) São interações eletroestáticas fortes que ocorrem entre cátions e anions que são grupos funcionais com cargas positivas e negativas, respectivamente. Geralmente os compostos onde este tipo de interação e predominante são ditos comopostos iônicos. Como exemplo: cloreto de sódio e acetato de sódio.

5) Nas forças de natureza covalente ocorre um compartilhamento desses elétrons sendo que não há a presença de íons. Já na ligação metálica, esses elétrons possuem mobilidade para deslocar-se a partir de certa distância média do núcleo atômico sendo esse o fator responsável pela sua condução térmica e elétrica.

6) Em uma molécula composta de átomos com diferentes eletronegatividades, os átomos como menor eletronegatividade