Estequiometria - Reação De Dupla Troca

Pratica nº2

Estequiometria – Reação de Dupla Troca

1. Matérias e reagentes

 Tubos de ensaio

 Estante

 Pipetas graduadas de 10ml

 Solução de KI( iodeto de potássio)0,5Mol/L

 Solução de AgNO3(Nitrato de prata)0,5Mol/L

2. Procedimentos

 Preparar 5 tubos de ensaio, conforme a tabela abaixo:

Tubo Volume de KI 0,5Mol/L Volume de AgNO3 0,5Mol/L

1 5ml 1ml

2 4ml 2ml

3 3ml 3ml

4 2ml 4ml

5 1ml 5ml

 Misture as soluções, uma por vez, observando e anotando os resultados

3. Resultados

Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.

4. Questões

a) Mostre a reação química entre os reagentes.

AgNO3 + KI = AgI + KNO3

Neste experimento notou-se que houve reação química. A coloração inicial do primeiro reagente era transparente (incolor) e a coloração do segundo reagente era branco cristalino. Após misturarmos os reagentes o produto obteve coloração esverdeado com formação de precipitado chamado AgI (iodeto de prata).

b) Houve formação de precipitado? Explique.

Sim. A reação que ocorreu foi reação de dupla troca e reação de formação de precipitado, como detalha a equação a seguir:

AgNO3 + KI = AgI + KNO3

O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução foi super saturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química.

c) Calcule a massa dos reagentes e dos produtos, para cada um dos tubos.

Tubo KI AgNO3

1 0,5Mol____1000mL

X___5mL

X=0,0025Mols/mL

1Mol_____166g

0,0005Mols____X

X=0,083g/Mols 0,5Mol____1000mL

Y_____1mL

Y=0,0005Mols/mL

1Mol______169,87g

0,0005Mols______Y

Y=0,085g/Mols

2 0,5Mol____1000mL

X____4mL

X=0,002Mols/mL

1Mol_____166g

0,001Mols____X