Estudo Dos Gases Perfeitos Com Gabarito

Gases

As moléculas de gás estão sempre em movimento desordenado e muito separadas umas das outras.

Um gás ideal → Choque elástico

Um gás sofre 3 tipos de variações: PRESSÃO,VOLUME,TEMPERATURA.

Unidades de pressão

Atm – Atmosfera

mmHg – Milímetros de mercúrio

KPa,Pa – Pascal

Torr – Torricelli

Unidades de volume

(L) – Litro (dm3)

(cm3)(ml)

Unidade de temperatura

°C – Graus Celsius ou centígrados

K – Kelvin ( K = °C + 273 )

F - Fahrenheit

Transformações Gasosas

Transformação que uma dada massa de gás pode sofrer:

Transformação Isotérmica → P.V = P.V

Transformação Isobárica → V/T = V/T

Transformação isovolumétrica ou Isocórica → P/T = P/T

P.V/T = P.V/T

Equação geral dos gases perfeitos

Usado em gases ideais independentes dos estados inicial e final,sendo aplicado em transformações em que há variação de massa ou n° de mols do gás.

P.V = n.R.T

P = Pressão n = Número de mols T = Temperatura

V = Volume R = Constante dos gases

*CNTP

P = 1 atm V = 22,4 L T = 0°C / 273K

R = 0,082 atm.L.mol.K⁻¹ / 8,3.10⁻³ Pa.L/mol.K / 62,3 mmHg.L.mol.K⁻¹

Gás coletado úmido | Pt = PO2 + PH2O

Exercícios

1. Calcule a pressão em atm que seria exercida por 25 g de vapor d’água em uma caldeira de 1000 L à 200ºC considerando o comportamento de um gás ideal.

PV=nRT 1Kg – 1000g

P.1000 = Massa/mol . 0,082 . 473 25Kg – X

P.1000 = 25000/18 . 0,082 . 473

P = 53,869 atm

2. Quantos gramas de SO3 ocupam 623 ml a 8000 mmHg a 127°C?

PV= nRT R = 62,3

8000.0,623 = m/80 . 62,3 . 400

M = 1,68 g

3. Qual seria o volume final de uma gás na CNTP se ocupasse um volume de 255 dm³ a 25°C e 2 atm.

PV/T =PV/T

2 . 255/298 = Vf/273

Vf = 467,2