GRUPO III De cátions

Relatório de química Analítica Qualitativa

PRÁTICA 6: Grupo III de cátions

Carolina Dittmann

Gabriele Grigol

Kerolaine Bertin

Professora: Lúcia Helena

Química – 3º período

Alfenas, 8 de janeiro de 2014

1. INTRODUÇÃO

Os métodos descritos para análise de cátions são sistemáticos e para facilitar a análise, estes foram divididos em cinco grupos, cuja separação foi feita a partir da reatividade de cada e precipitação em diferentes reagentes. A separação acontece devido a diferença de solubilidade dos sais formados em cloretos, sulfetos, hidróxidos e carbonatos (VOGEL, A. I., 1981).

Os reagentes, geralmente usados para determinar os cátions, são o HCl, o ácido H2SO4, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A separação em grupos baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitado -se. Por isso, pode dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos (VOGEL, A. I., 1981).

Os cinco grupos são:

Grupo I- Chumbo, mercúrio (I), e prata

Os cátions deste grupo formam precipitado com ácido clorídrico diluído.

Grupo II- Mercúrio (II), cobre, bismuto, cádmio, arsênio(III), arsênio(V), antimônio (III), antimônio (V), estanho (II), estanho (III), e estanho (IV)

Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitado com ácido sulfúrico diluído.

Grupo III- Cobalto (II), níquel (II), ferro (II), ferro (III), cromo (III), alumínio, zinco e manganês(II)

Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido clorídrico nem com ácido sulfúrico diluído. Porém formam precipitado com sulfeto de amônio amonical.

Grupo IV- Cálcio, estrôncio e bário

Os cátions deste grupo não reagem nem com reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitado com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido.

Grupo VI - Magnésio, sódio, potássio, amônio, lítio e hidrogênio

Os cátions desse grupo não reagem com nenhum reagente anterior.

Nesta prática, irá ser abordado o terceiro grupo do cátions, no qual estes possuem o sulfeto de hidrogênio como reagente precipitante (VOGEL, A. I., 1981).

1.1. FICHA DE SEGURANÇA DOS REAGENTES

Tabela 1: Ficha de segurança dos reagentes

Reagentes Periculosidade Manuseio

NH4CNS Nocivo por inalação, em contato com a pele e por ingestão. Manter em local arejado em embalagens bem fechadas, local limpo e seco. Temperatura ambiente.

NaF Sensível a umidade.

Perigoso se respirado. Pode causar danos aos pulmões. Causa queimaduras aos sistemas digestivos e respiratórios.

Órgãos atacados: Rins, coração, estrutura esquelética, dentes, nervos e ossos. Venenoso se ingerido. Deve ser manuseado por pessoas que possuam treinamento adequado, e devidamente protegido, utilizando os EPIs apropriados.

Dimetilglioxima Evite o contato com os olhos. Após contato com a pele, lave com muita água e guarde em recipiente bem fechado. Ao manusear este produto use a mascara contra pó, óculos de proteção e avental de manga longa. Estoque em local arejado e seco na área verde do almoxarifado.

2. OBJETIVOS

O objetivo do procedimento é separar e identificar os cátions do grupo III (Al3+, Ni2+, Co2+, Fe3+, Mn2+), no qual são caracterizados por reações de precipitação e oxidação.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• Vidrarias:

Tubos de ensaio;

Béquer (100 mL);

Pipeta de Pasteur;

Placa de toque.

• Reagentes:

NH4CL saturado;

NH3 concentrada;

Tioacetamida;

HCl concentrado;

HNO3 concentrado;

KOH (3 mol/L);

Na2O2 sólido;

HCl (3mol/L);

NH3 (3 mol/L);

Bismutato de sódio sólido;

NH4CNS (3 mol/L);

NaF sólido;

Solução alcoólica de NH4CNS;

Dimetilglioxima (DMG).

• Detalhes técnicos:

Ao centrifugar, verificar se os tubos de ensaio estão balanceados corretamente;

Ao utilizar HCl e NH3 concentrados, utilizar a capela devido à volatilidade e periculosidade.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Tabela 2: Grupo III de cátions:

Substancia Reagentes Resultado