Hidrogenio Em Agua

O que dá a cor às soluções aquosas dos sais formados pelos metais do bloco B da tabela periódica, chamados de metais de transição, é a carga que cada um adquire quando se oxida ou se reduz.

No caso do o KMnO4, o Mn estava com a carga +7(cor violeta ) e após sofrer uma redução causada pelo acido sulfúrico que é extremamente corrosivo , passou a ter uma carga +2 no MnSO4 que é incolor.

reação está abaixo:

4KMnO4(aq) + 2H2SO4(aq)→ 2K2SO4(aq)+ 4MnO2(aq)+ 2H2O(aq) + 3O2(g

Logo depois foi adicionado 3 glândulas de zinco formando uma outra reação, que de inicio o zinco reagiu vigorosamente com o ácido sulfúrico, e consequentemente houve um desprendimento brusco de gases, e efervescência; durante a reação, observou-se o desaparecimento da cor púrpura característica do (Mn) manganês isso deve-se ao fato de o KMnO4 ser um oxidante muito forte, quando ele reage, ele oxida a espécie que está na frente dele, ou seja, é o agente oxidante, e reduz durante a reação, ganhando elétrons, e perdendo a coloração, e a solução ficou turva, o Zn foi consumido quase que completamente durante a reação; ao final da reação a solução ficou incolor; o Zn oxidou e o H2SO4 foi o doador de prótons, para que houvesse a atividade molecular e liberação do hidrogênio que saiu da reação na forma gasosa; visto que o H2SO4 foi desprotonado, dando como produto final da reação o ZnSO4- e H2, e o KMnO4 não participou diretamente da reação, visto que ele foi apenas o agente oxidante.

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