Indicadores

Para se trabalhar com as substâncias químicas torna-se necessário reconhecê-las. Várias técnicas permitem tal identificação (ponto de fusão, ebulição, cor, densidade, cheiro, etc.) e entre elas consta também a ação dos indicadores. Eles servem para identificar ácidos e bases.

Os indicadores são substâncias orgânicas de caráter fracamente ácido ou básico que tem a propriedade de mudar de cor com a variação do pH.

A faixa pela qual se processa a mudança de cor de um indicador é conhecida como zona de transição.

A maioria dos indicadores apresentam-se com dupla coloração, uma no meio ácido e outra no meio básico e uma zona de transição.

Os indicadores são preparados geralmente na proporção de 0,1 a 0,5% solúveis em álcool ou água. Como os indicadores são usados para indicar o meio e o pH, vejamos conceitos sobre pH.

3. MATERIAIS E REAGENTES

• Tubos de ensaio

• Papel de tornassol azul

• Papel de tornassol vermelho

• Fita universal de pH

• Soluções indicadores: Fenolftaleína, vermelho de metila, azul de bromofenol, alaranjado de metila, verde de bromocresol

• Soluções a serem testadas: Solução de HCL, solução de NaOH, vinagre, detergente, água.

4. PARTE EXPERIMENTAL

Numerou-se 05 tubos de ensaio.

Colocou-se em cada tubo de ensaio, 3 ml de água de torneira.

Adicionou-se a cada tubo 02 gotas de cada indicador na sequência.

Tubo 1 – fenolftaleína

Tubo 2 – vermelho de metila

Tubo 3 – alaranjado de metila

Tubo 4 – azul de bromofenol

Tubo 5 – verde de bromocresol

Observou-se a coloração de cada tubo e anotou-se.

Umedeceu-se papel de tornassol azul, papel de tornassol vermelho e anotou-se a cor do papel após umedecer.

Leu-se o PH através da fita universal de pH e anotou-se.

Repetiu-se toda a operação usando-se a solução de HCL, solução de NaOH, vinagre, detergente e os indicadores acima. Observou-se e anotou-se. Fez-se uma tabela para melhor visualizar o resultado.

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES