Lista De Exercícios

Lista de exercícios

Disciplina: Química 2

1) Tem-se um frasco de soro contendo solução aquosa a 5 % em massa de glicose. Quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para preparar 1,0 kg desse soro?

2) Qual a massa de água destilada deverá ser adicionada a 1,0 kg de soro, contendo 20 % em massa de soluto, de tal forma que essa porcentagem reduza para 8 %?

3) Calcule as massas de soluto e de solvente em 480 gramas de solução aquosa de ácido sulfúrico a 75 %, em peso?

4) Misturando-se 60 gramas de um sal solúvel em 540 gramas de água, qual será o título dessa solução?

5) Qual a massa de ácido acético presente em 2,5 litros de vinagre sabendo que existem 7% em massa do referido ácido? (admitir densisade 1,0 g/ml para o vinagre)?

6) Quais as massas de ácido oxálico (H2C2O4) e água que devem ser misturadas para se preparar 1000 gramas uma solução 5%, em massa de H2C2O4?

7) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? A massa molecular do etanol é 46 g/mol.

a) 8,0 mol b) 4,0 mol c) 3,0 mol d) 2,5mol e) 2,0mol

8) Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine as frações molares da sacarose e da água.

9) 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule:

a) Título da solução e a porcentagem em massa do solvente.

10) Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:

a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL de solução 0,1mol/L.

b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.

Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3).

11) (MAPH)

Uma solução é obtida através dos seguintes reagentes: Na2CO3 + H3PO4 ------- Na3PO4 + H2O + CO2

Através dos produtos obtidos, juntamente com 950gr de água, calcule a fração molar dos compostos (todos) e demonstre em % suas quantidades?

12)( MAPH)Determine a massa de Al2O3 impuro (pureza = 55%) necessária para produzir 216g do metal alumínio, num processo com rendimento de 87%.( Al2O3 - Al + O2). Após isso, essa massa de Al2O3 foi misturado juntamente à 2,5lts de água (d=1,15gr/cm3) e 12475mg de ácido hipocloroso ( HClO) com 36,85lts de gás H2. Calcule a fração molar de todos os constituintes dessa mistura. Massas: H=1, Cl=35,5 , H=1, O=16, Al= 27.