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Maquinas Termicas

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Por:   •  3/6/2014  •  208 Palavras (1 Páginas)  •  385 Visualizações

considerada a transferência de calor”.

Aplicação em processos termodinâmicos

1 - Processo adiabático

Neste processo não existe troca de calor com o meio externo, ou seja,

Q 0 . Isso usualmente é conseguido isolando-se termicamente o sistema num recipiente de paredes adiabáticas. Então a equação fica simplesmente:

U= - W

A variação da energia interna está relacionada apenas com a realização de trabalho (neste caso, chamado de trabalho adiabático).

2 - Processo isocórico

Neste processo o volume não varia em geral isso significa que o sistema não realizou trabalho com a sua vizinhança, ou seja, 0 i f W. Logo pela primeira lei:

U Q

Temos então que a variação da energia interna depende apenas da transferência de calor, sendo que U aumenta ( U 0 ) quando é fornecido calor ao sistema e U diminui (U 0 ) quando é retirado calor do sistema. Um exemplo disso é o aquecimento de água em um recipiente cujo volume é mantido fixo.

É importante notar que a realização de trabalho não está vinculada apenas à variação de volume.

3 - Processo isobárico

A pressão é mantida constante neste processo. Neste caso, em geral nenhuma das grandezas U, Q e Wé nula. Entretanto, o cálculo do trabalho é simples, pois a pressão sai da integral resultando na relação:

W = P(Vf- Vi )

...

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