PRÁTICA - ANÁLISE DE GRAVIMETRIA: DEFINIÇÃO DE CHLORITA
Projeto de pesquisa: PRÁTICA - ANÁLISE DE GRAVIMETRIA: DEFINIÇÃO DE CHLORITA. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: DehSousa1 • 11/11/2014 • Projeto de pesquisa • 994 Palavras (4 Páginas) • 383 Visualizações
2º Módulo de Química – ETEC Pedro Badran
Componente Curricular – AQQT
Alunos: Data: 1709/2014
Andréia Lopes, n.º 07
Djovanna Falcão, n.º 10
Vinícius Sales, n.º 33
PRÁTICA – ANÀLISE GRAVIMÉTRICA: DETERMINAÇÂO DE CLORETOS
1. INTRODUÇÃO:
Em uma analise gravimétrica ou titulometria utiliza-se uma série de operações para se determinar a quantidade de constituinte de uma amostra, tanto por pesagem direta do elemento puro, quanto por um de seus derivados cuja composição é conhecida e bem definida, o principal processo desse tipo de analise é a pesagem dos compostos a serem determinados, assim a massa do produto é usada para determinar a massa da parte de interesse da amostra.
No procedimento de uma analise gravimétrica devem-se observar etapas sucessivas que compõe esse tipo de analise, a saber: preparo da amostra, preparo da solução, precipitação, filtração, lavagem, secagem, pesagem, cálculos.
Para se iniciar uma analise gravimétrica é necessário que o elemento desejado esteja em solução, através de um tratamento químico escolhido de acordo com a natureza da amostra a ser realizada. Na precipitação, o elemento a ser dosado é separado da solução através da formação de um precipitado conveniente escolhido em cada caso.
Na filtração é feito o processo de separação do precipitado do meio em que se processou sua formação. Após, deve-se submeter o precipitado a um processo de lavagem, através do qual se remove parte da água-mãe que ficou nele retida e eliminam-se as impurezas solúveis e não voláteis na temperatura de secagem a que o precipitado será submetido.
Após a filtração e a lavagem do precipitado, este deve ser seco e pesado. A secagem é utilizada simplesmente para a remoção de água da lavagem residual, esta secagem é feita em estufa elétrica.
2. OBJETIVOS:
O objetivo deste relatório destina-se a aplicar a técnica de analise gravimétrica para a determinação de íons cloretos em uma solução com concentração desconhecida de Nitrato de Prata (AgNO3).
3. MATERIAIS E MÉTODOS:
3.1 - Materiais:
- Balança analítica
- Bastão de vidro
- Béquer de 100 mL e de 50 mL
- Funil de Bünchen
- Mufla
- Papel filtro
- Pipeta graduada de 5 mL
- Pipeta volumétrica de 10 mL
- Suporte tripé
- Vidro relógio
- Agitadores
3.2 - Reagentes:
- 500 ml de HNO3 0.01 M (Ácido Nítrico);
- 500 ml de AgNO3 0,1 M (Nitrato de prata;
- 50 ml de NaCl (Cloreto de Sódio) a 0,1 N
3.3 – Procedimentos:
Pesou-se um Béquer de 0,50 ml com 0,920 g de NaCl (Cloreto de Sódio), sendo este o peso inicial da solução.
Á 20 ml de solução contendo íons cloreto (amostra) adicionou-se lentamente sob agitação constante AgNO3 a 0.1 M até que houvesse uma completa precipitação.
Adicionou-se ainda de 2 a 4 ml de AgNO3, para garantir-se a completa precipitação, aqueceu-se a solução até perto do ponto de ebulição e agitou-se por mais 1 a 2 minutos para facilitar a floculação do precipitado. Deixou-se o precipitado descansar por alguns minutos afim de verificar-se, se o mesmo sedimentava-se no fundo do béquer e adicionou-se algumas gotas de AgNO3 a 0,1 M e verificou-se, se a precipitação havia se completado.
Recolheu-se o precipitado em um funil de papel filtro tarado. Lavou-se o béquer várias vezes com Ácido Nítrico (HNO3) a 0,01 M, para garantir-se o total recolhimento do precipitado que estava dentro do béquer.
Filtrou-se o precipitado em papel filtro e lavou-se com água destilada para remover o excesso de Ácido Nítrico na solução.
O precipitado, já no papel filtro foi colocado sob o vidro de relógio e levado para Mufla 300ºC. No dia seguinte realizou-se a pesagem do papel filtro e do precipitado em uma balança analítica, obtendo o seguinte valor:
1,110 (massa papel + precipitado).
Peso final:
1,110 – 0,920 = 0,190 >> Massa final do precipitado.
4. RESULTADOS
Inicialmente obtivemos a massa de um Béquer de 50 ml contendo 0,920 g de NaCl (Cloreto de Sódio), sendo este o peso inicial da solução.
Na determinação de cloreto, usou-se na titulação 50 ml de NaCl, 0,315 ml de HNO3 concentrado e 8,51 g/500 ml de AgNO3 em um béquer de 100ml, que apos a agitação, observou-se a reação na qual o NaCl reagiu com o AgNO3. Cuja equação da reação dos elementos podemos escrever como:
NaCl + AgNO3 ↔ AgCl + NaNO3
Explica-se a reação ocorrida levando-se em consideração que a precipitação da solução de AgCl onde as demais substâncias permaneceram
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