Preparacao Do Complexo De Cobalto

1 INTRODUÇÃO

1.1 Informações Gerais

A química de coordenação esta ganhando espaço crescente no campo da química supramolecular. Tal tendência deve-se às características favoráveis dos compostos de coordenação, como a ocorrência de várias geometrias e números de coordenação, à possibilidade de se obter supermoléculas por meio de reações de automontagem e à capacidade dos complexos de se regenerarem espontaneamente, aliada às propriedades redox, catalíticas e fotoquímicas dos mesmos.

1.2 Cobalto

O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6] 2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6] 3+ é um agente oxidante forte oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação +3 em solução aquosa.

1.3 Complexo [Co(NH3)4CO3]NO3

As reações de formação de complexos ocorrem pela substituição de moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc. ou ânions: Cl-, OH-, etc.) presentes na solução, seguida geralmente pela oxidação do íon Co2+. Há uma reação inicial de substituição das moléculas de água e a seguir, o complexo formado é oxidado pelo oxigênio do ar ou então pela ação da água oxigenada (H2O2). A partir desse composto, por meio de diversos processos, pode ser feita a obtenção do complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2

2 OBJETIVO

Compostos de coordenação de Cobalto(III) são cineticamente inertes e se submetem a uma troca de ligantes consideravelmente lenta. Em contraste. Os composto de Cobalto(II) são lábeis e são submetidos às reações de forma rápida. Nesta pática, o objetivo é realizar a síntese do complexo [Co(NH3)4CO3]NO3 envolvendo a oxidação de Co(II) de um sal correspondente em presença de ligantes desejados, neste caso NH3.

3 MATERIAIS E PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 Materiais Utilizados

 01 Béquer de 250 mL;

 01 Béquer de 100 mL;

 01 Proveta de 25 mL;

 01 Bastão de vidro;

 03 Vidros de relógio;

 Bomba à vácuo;

 Capela de exaustão;

 Chapa aquecedora;

 Dessecador;

 Funil de Büchner;

 Banho de gelo;

 Kitassato;

 Mangueira;

 Papel filtro;

 Pinça metálica;

 Pisseta com água destilada;

 Etanol;

 Carbonato de Amônio (NH4)2CO3;

 Nitrato de Cobalto Co(NO3)2;

 Solução de H2O2 30%.

3.2 Procedimento Experimental

A. Dissolver 10 g de (NH4)2CO3 em 30 mL de H2O e adicionar 30 mL de uma solução concentrada de NH3 mantendo o sistema sob agitação.

B. Dissolver 7,5 g de Co(NO3)2.6H2O em 15 Ml de H2O.

C. Adicionar a primeira solução à segunda.

D. À solução resultante, adicionar lentamente 4 mL de uma solução 30% de H2O2.

E. Aquecer esta nova solução, até que seu volume se reduza de 40 a 50 mL, controlando a temperatura para evitar ebulição.

F. Durante o processo de evaporação, acrescente pouco a pouco 5 g de (NH4)2CO3.

G. Filtrar a solução resultante à pressão reduzida e ainda quente.

H. Após o filtrado resfriar em temperatura ambiente, colocar em banho de gelo e deixar por uma hora.

I. Filtrar à pressão reduzida os cristais formados.

J. Lavar o composto primeiramente com alguns mLs de água, com moderação pois o composto é solúvel em água, lavando-o depois em igual quantidade de etanol.

K. Calcular o rendimento obtido.

4 DISCUSSÃO E RESULTADO

4.1 Reações Ocorridas

A. A síntese do [Co(NH3)4CO3]NO3 a partir da equação não balanceada:

Co(NO3)2(aq) + NH3(aq) +