Complexos De Cobre E Cobalto

Universidade Estadual Paulista

“Júlio de Mesquita Filho”

Faculdade de Ciências e Tecnologia

HALOGÊNIOS

Alunos

Fabiano Rafael Praxedes

Patrícia kazuyo Hashimoto

Yan Fraga da Silva

Química Inorgânica III

Prof. Dr. Sergio Antonio Marques de Lima

Presidente Prudente – SP

18.12.2014

Resumo das Atividades

Preparação e Propriedades do Cloro;

Reações do Cloro;

Preparação e Propriedades do Bromo;

Preparação e Propriedades do Iodo

Lista de Ilustrações

Figura 1. Ilustração do procedimento de obtenção do cloro gasoso. 12

Figura 2. Ilustração do procedimento de preparação e propriedades do Bromo. 13

Figura 3. Ilustração do procedimento de preparação e propriedades do Iodo. 14

Figura 4. Ilustração do procedimento da reação de oxidação do Iodo. 15

Lista de Tabelas

Tabela 1. Abundância dos Elementos na Crosta Terrestre, em Peso. 5

Tabela 2. Energias de Ligação e Comprimentos de Ligação de X2. 6

Sumário

1. Introdução 5

1.1. Ocorrência e Abundância 5

1.2. Propriedades Gerais 5

2. Objetivos 8

3. Materiais e Métodos 9

3.1. Toxicidade dos Reagentes 9

3.2. Preparação e propriedades dos halogênios 11

3.2.1. Preparação e propriedades do Cloro 11

3.2.2. Reações com o cloro obtido 12

3.3. Preparação e propriedades do Bromo 13

3.4. Preparação e propriedades do Iodo 13

3.5. Propriedade oxidantes do Iodo 14

3.6. Sublimação do Iodo 15

4. Resultados e Discussão 15

4.1. Preparação e propriedades dos Halogênios 15

4.1.1. Preparação e Propriedades do Cloro 15

4.1.2. Reações com o cloro obtido 16

4.2. Preparação e Propriedades do Bromo 17

4.3. Propriedades do Iodo 18

4.3.1. Preparação e Propriedades do Iodo 18

4.3.2. Propriedades Oxidantes do Iodo 18

4.3.3. Sublimação do Iodo 18

5. Conclusão 18

6. Referências 19

Introdução

Ocorrência e Abundância

Todos os halogênios são muito reativos e não ocorrem no estado livre. Contudo, todos são encontrados na forma de compostos na crosta terrestre, exceto o ástato (este é radioativo e tem meia-vida curta). O flúor é o décimo-terceiro elemento mais abundante em peso na crosta terrestre, e o cloro é o vigésimo. Esses dois elementos são razoavelmente abundantes, mas o bromo e o iodo são relativamente raros [1].

A principal fonte de flúor é o mineral 〖CaF〗_2, conhecido como fluorita. Outro material bastante conhecido contendo flúor é a fluoroapatita, [3Ca(〖PO〗_4 )_2∙〖CaF〗_2] [1].

O composto mais abundante de cloro é o NaCl, do qual provém praticamente todo o 〖Cl〗_2 e HCl produzidos.Os brometos ocorrem na água do mar. Os iodetos só ocorrem na água do mar em pequenas concentrações, mas são absorvidos e concentrados pelas algas. A Tabela 1 abaixo mostra a abundância dos elementos na crosta terrestre [1].

Tabela 1. Abundância dos Elementos na Crosta Terrestre, em Peso.

Elemento ppm Abundância Relativa

F 544 13.⁰

Cl 126 20.⁰

Br 2,5 47.⁰

I 0,46 62.⁰

Propriedades Gerais

Pontos de Fusão e de Pontos de Ebulição

Os pontos de fusão e ebulição desses elementos crescem com o aumento do número atômico. À temperatura ambiente, o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido. Em locais de clima temperado, somente dois elementos são líquidos à temperatura ambiente, o bromo e o mercúrio (em locais de clima muito quente, o césio e o tálio também são líquidos). O I_2 sólido sublima sem se liquefazer, à pressão atmosférica [1].

Energia de Ligação na Molécula X_2

Todos esses elementos formam moléculas diatômicas. Espera-se um decréscimo da energia de ligação nas moléculas X_2, à medida que aumenta o tamanho dos átomos, já que esse aumento provoca uma diminuição na eficiência das interações entre seus orbitais. 〖Cl〗_2,〖Br〗_(2 ) e I_2 seguem a tendência