Química Fundamental

ALCIDES GOMES CAMARGOS

Adaptação:

Química Fundamental

Engenharia Ambiental e Sanitaria

Trabalho apresentado ao professor Luciano Delgado, por parte da materia Química Fundamental tendo como objetivo conhecer os fudamentos da Quimica e avaliar o aluno no curso de Engenharia Ambiental e Sanitária

Professor: Luciano Delgado.

Teófilo Otoni

Junho de 2014

Faculdades Unificadas Doctum de Teófilo Otoni

Engenharia Ambiental e Sanitária.

Alcides Camargos

Adaptação: Química Fundamental

Teófilo Otoni

Junho de 2014.

Sumário.

1.Introdução..........................................................................

1.1 Estrutura atômica..........................................................................................

1.2 Modelos Atômicos.......................................................................

1.2.1 Modelo Atômico de Dalton...................................................................

1.2.2 Modelo Atômico de Thomson..............................................................

1.2.3 Modelo Atômico de Rutherford.............................................................

1.2.4 Modelo Atômico Rutherford-Bohr........................................................

1.2.5 Modelo Atômico Atual............................................................................

2. Química Inorgânica as quatros funções principais....................................

2.1 Ácidos..................................................................................................

2.2 Bases...................................................................................................

2.3 Sais:......................................................................................................

2.4 Óxidos.................................................................................................

3. Tabela Periódica............................................................................................

4. Ligações Quimicas ...........................................................................

5. Quimica Organica principais grupos...........................................................

5.1 Definição das Ligações Quimicas...................................................

1. Introdução:

De acordo com o Professor do Departamento de Quimica da Universidade de Loughborough Todos os atomos são constituidos por um núcleo central rodeado

por um ou mais elétrons circundantes. O núcleo sempre contém prótons e todos os núcleos mais pesados que o hidrogeneo também contém nêutros. Juntos, os prótons e os nêutrons perfazem a maior parte da massa do átomo. Tanto os prótons como os neutrons são particulas de massa unitaria, mas os prótons possui um carga positiva e os neutrons é eletricamente neutro( isto é não possui carga). O hidrogênio é o primeiro e mais simples dos elementos. Ele é constituído por um núcleo contendo um próton e tem, portanto, um carga positiva, que é contrabalançada por um elétron circundante contendo uma carga negativa. O segundo elemento é o hélio. O núcleo do hélio contem 2 prótons e sua carga é contrabalanceada por dois elétrons. O número de cargas positivas no núcleo de um átomo é sempre igual ao número de elétrons circundantes, e é chamado de número atômico do elemento.

Considerando a estrutura atômica como uma forma planetária, podemos imaginar que os elétrons se movem em torno do núcleo em órbitas circulares, de modo semelhante ao movimento dos planetas em torno do sol.(Veja a figura representativa 01 ).

1.1 Estrutura atômica :

No núcleo de um átomo estão os prótons e os nêutrons e girando em torno desse núcleo estão os elétrons. Cada núcleo de um determinado elemento químico tem o mesmo número de prótons. Esse número define o número de atômico de um elemento e determina a posição do elemento na tabela periódica. Em alguns casos acontece de um mesmo elemento ter átomos com números diferentes, estes são chamados de isótopos.

Prótons: O próton é uma partícula fundamental na estrutura atômica, juntamente com os nêutrons formam todos os núcleos atômicos, exceto para o hidrogênio, onde o núcleo é formado de um único próton.

A massa de um átomo é a soma das massas dos prótons e nêutrons. Como a massa do elétron é muito pequena, cerca de 200 vezes menor que a dos prótons, não é considerada. A massa do átomo é muitas vezes representada pela letra (A). O que caracteriza um elemento é o número de prótons do átomo, conhecido como número atômico do elemento, é muitas vezes representado pela letra (Z). O número da massa (A) do átomo é formado pela soma do número atômico (Z) do átomo com o número de nêutrons (N) do átomo, ou seja, A = Z + N.

Nêutrons: O nêutron são partículas neutras que fazem parte da estrutura atômica dos átomos, juntamente com os prótons. Ele tem massa, mas não tem carga. A massa é muito parecida com a do próton. O nêutron se localiza na porção central do átomo (núcleo). Para se calcular a quantidade de nêutron que um átomo possui basta fazer a subtração entre o número de massa (A) e o número eletrônico (Z).

Elétrons: