SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA

UNIPLAN - CENTRO UNIVERSITÁRIO PLANALTO DO DF

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL

SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS:

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA

BRASÍLIA/DF

MARÇO/2014

EQUIPE:

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA

Relatório submetido a apreciação da Professora Rossana Soares, da disciplina de Química Aplicada, do curso de Engenharia Civil do UNIPLAN – Centro Universitário Planalto do Distrito Federal, como exigência parcial para aprovação na disciplina.

BRASÍILIA/DF

MARÇO/2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO...................................................................................... ( )

2. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS ................................. ( )

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.............................................. ( )

4. DADOS E ANÁLISE ............................................................................ ( )

5. RESULTADOS EXPERIMENTAIS.................................................... ( )

6. CONCLUSÃO........................................................................................ ( )

7. REFERÊNCIAS.................................................................................... ( )

1. INTRODUÇÃO

A utilização do petróleo como fonte de energia foi essencial para garantir o desenvolvimento industrial verificado durante o século XX. Através da sua destilação fracionada, podem-se obter vários produtos derivados de grande importância econômica, tais como o gás natural, o querosene, o diesel, os óleos lubrificantes, a parafina e o asfalto. Mas a fração do petróleo que apresenta maior valor comercial é a gasolina, tipicamente uma mistura de hidrocarbonetos saturados que contém de 5 a 8 átomos de carbono por molécula (Morrison e Boyd, 1996; Solomons, 1996).

O custo de produção do álcool é maior que o da gasolina, mas por um acordo firmado entre o governo e os usineiros, hoje o álcool é subsidiado e, por isso, é mais barato que a gasolina nos postos. A mistura do álcool na gasolina reduz a poluição e melhora a octanagem do combustível, evitando sua explosão ao ser comprimido no motor o que causa estouros que podem danificá-lo.

O álcool contido na gasolina dissolve-se na água porque suas moléculas são polares como as da água. Substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.

É importante salientar que esse processo é regulado pela ANP (Agência Nacional do Petrólio), que estabeleceu recentemente através da Resolução ANP Nº 40 DE 25/10/2013 que a adição de etanol deve variar entre 18% a 25% na composição total do combustível, uma vez que:

 O Teor Alcóolico Mínimo equivale a uma densidade máxima permitida, porque, quanto menor o teor alcoólico, mais pesado se torna o produto (maior quantidade de água).

 O Teor Alcóolico Máximo equivale a uma densidade mínima permitida, porque, quanto maior o teor alcoólico, mais leve se torna o produto (menor quantidade de água).

Por esse motivo, foi estabelecido pela ANP e pelo INMETRO que a densidade e o teor alcóolico fiquem dentro destes parâmetros para que não ocorram danos aos motores dos veículos que utilizam este combustível.

Objetivo desta experiência: Determinar o teor de álcool nas amostras de gasolina e reconhecer as interações intermoleculares entre álcool, água e hidrocarbonetos, baseando-se nas propriedades físicas e químicas dessas substâncias

2. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

- Provetas de 100 mL,

- becker de vidro

- pisseta

- bastão de vidro

- gasolina

- água destilada.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Separação do álcool na gasolina

1. Medir em uma proveta de 100ml, a quantidade de 50mL de gasolina

2. Com o uso de uma pisseta, completar com água destilada o volume total da proveta (50mL de água para proveta de 100mL)

3. Promover a agitação com o uso de bastão de vidro

4. Deixar descansar a solução por 1 minuto e anotar o volume das fases e as observações pertinentes.

4. DADOS