Experimento: solubilidade dos compostos na determinação do álcool na gasolina

Na segunda parte do experimento foi estudado solubilidade dos compostos na determinação de álcool na gasolina

O experimento consiste em verificar a quantidade de álcool na gasolina. Utilizando uma proveta de 10 mL, foram adicionados 5 mL de gasolina e 5 mL de cloreto de sódio. Os compostos foram misturados 5 vezes para analisa o resultado. O resultado adquirido foi 3 mL de gasolina e 7 mL de outra substancia. Pode-se concluir que, além da gasolina temos 5 mL de cloreto de sódio, mais 2 mL de Etanol. Quando adiciona NaCl em água, aumenta ainda mais a polaridade do solvente, porque ela já é apolar e quando contêm NaCl, que se dissociam em íons Na+ e Cl-, a polaridade aumenta ainda mais. Por isso é que o álcool que estava dissolvido na gasolina sai da mistura gasolina + álcool e passa a ficar dissolvido na solução de NaCl, formando uma mistura água + NaCl + etanol. A diferença entre o volume inicial e final da gasolina é o volume do álcool que estava dissolvido nela. Desta forma, pode-se concluir que 70% da gasolina é composta por etanol.

Conclusão

De acordo com os experimentos realizados e observados em laboratório e nos conhecimentos adquiridos que, por conseguinte, abrange sua miscibilidade. Pode-se inferir que elementos com características semelhantes quanto à polaridade se atraem e reagem formando ligações. Ou seja, elemento semelhante dissolve semelhante e substâncias de diferentes polaridades não são miscíveis entre si. Tais conhecimentos podem auxiliar a compreensão pratica de identificar se a gasolina está adulterada