Síntese De Sulfato De Hexaminoniquel (II)

Experimento: Síntese de Sulfato de Hexaminoniquel (II)

1) Resumo

Realizou-se a síntese e a caracterização do sulfato de hexaminoníquel (II) a partir do sulfato de níquel.

2) Fundamento Teórico

O níquel é um metal dúctil, resistente a corrosão e geralmente é encontrado associado ao arsênio, antimônio e enxofre. Pode formar uma grande quantidade de compostos e complexos nos quais apresenta os estados de oxidação +2 e +3. [1]

Ele pode participar na formação de alguns complexos metálicos tais como o cloreto de hexaminoníquel(II) e sulfato de hexaminoníquel(II), sintetizados nessa prática. A geometria de ambos é octaédrica, e possuem o número de coordenação 6.

O complexo metálico é constituído basicamente por um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes, que são moléculas ou íons de existência independente. No complexo, o átomo central metálico comporta-se como ácido de Lewis e os ligantes como bases de Lewis. Portanto, o átomo central é receptor de elétrons e os ligantes doadores de elétrons. A formação das ligações metal-ligante causa uma alteração das propriedades observadas para o íon metálico. O complexo metálico é uma espécie química distinta, com propriedades físico-químicas próprias.

Os complexos de níquel possuem várias aplicações. Podem ser utilizados como inibidor de oxidação na indústria de borracha sintética, em análise e como pigmento em produtos de beleza, e na indústria dos corantes.

3) Objetivo

Sintetizar o complexo de níquel denominado sulfato de hexaminoníquel (II).

4) Materiais e Reagentes

REAGENTES MATERIAIS

Sulfato de níquel Balança

Hidróxido de amônio P.A. Béquer de 50 mL

Etanol P.A. Espátula

Éter dietílico P.A. Pipeta de 10 mL

Proveta de 50 mL

Pêra

Papel de filtro

5) Procedimento Experimental

1. Pesou-se 3,94 g de Sulfato de Níquel

2. Solubilizou-se em 5 mL de água destilada e aqueceu-se

3. Resfriou-se em banho de gelo e em seguida adicionou-se 8 mL de Hidróxido de Amônio P.A.

4. Adicionou-se 30 mL de etanol P.A.

5. Filtrou-se o precipitado em papel pregueado.

6. Lavou-se o sólido com 20 mL de etanol P.A. e éter P.A.

7. Deixou-se secar.

6) Resultados e Discussão

O sulfato de níquel é um sólido iônico azul. A dissociação desse composto resultou na dissociação dos íons SO4- e Ni2+, O íon Ni2+ em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica,