As Propriedades dos Gases
Por: Dylhermando Diniz • 2/4/2018 • Seminário • 4.313 Palavras (18 Páginas) • 330 Visualizações
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Gases
Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
Gases
Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
Gases
Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
Gases
Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
Gases
Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
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Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
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Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
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Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
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Natureza dos gases
Observação dos gases
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Pressão
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Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
Gases
Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
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Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
Gases
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Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
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Misturas de gases
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Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
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Natureza dos gases
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Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
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Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
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Natureza dos gases
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Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
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Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
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Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
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Natureza dos gases
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Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
Gases
Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
Desvios da idealidade
Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
Equações de estado dos gases reais
Gases
Natureza dos gases
Observação dos gases
Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
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Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
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Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
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Liquefação dos gases
O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
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Gases
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Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
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A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
Lei de Boyle
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
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Gases
Natureza dos gases
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Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica
Pressão
A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
Unidades de pressão alternativas
Lei dos gases
Observações experimentais
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Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
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Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
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A pressão de um gás surge da colisão da moléculas com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes
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Observações experimentais
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Lei de Charles
Princípio de Avogadro
Lei dos gases ideais
Densidade dos gases
Estequiometria das reação dos gases
Misturas de gases
Experimento realizado por Dalton
Movimento das moléculas
Difusão e efusão
A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.
Modelo cinético dos gases
A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.
Distribuição de velocidades de Maxwell
Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.
Gases reais
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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa
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