Roteiro-Pratica

Roteiro de Aula Prática – Determinação Qualitativa de Glicose e Sacarose

Prof.: Gilnara Bandeira

INTRODUÇÃO

        Reação de Fehling

Esta reação é utilizada para a pesquisa de açúcares redutores. O reagente de Fehling é fortemente alcalino contendo íons cúpricos que formam um complexo íon cúprico-tártaro de sódio e potássio. Nestas condições, o cobre é reduzido por ação de açúcares redutores, formando-se o óxido cuproso (precipitado avermelhado). O reagente de Fehling é composto de duas soluções: Solução A (35 g de sulfato de cobre cristalizado em 500 ml de água destilada); Solução B (150 g de tartarato duplo se sódio e potássio, 300 ml de hidróxido de sódio a 40% em 1000 ml de água destilada).

Reação de Tollens 

Neste experimento explora-se a redução do íon prata (Ag+) à  prata sólida pela glicose, com a finalidade de produzir um espelho de prata. Para tal, inicie por preparar o reagente de Tollens. O reagente de Tollens consiste numa solução amoniacal de nitrato de prata obtida a partir de uma reação entre as soluções de nitrato de prata e hidróxido de sódio com formação de óxido de prata que, por sua vez, reage com o amoníaco originando o íon complexo diaminoprata [Ag(NH3)2]+. As reações que ocorrem na preparação no reagente de Tollens podem ser traduzidas pelas seguintes equações químicas:

2 AgNO3 (aq) + 2 NaOH (aq) → Ag2O (s) + H2O (l) + 2 NaNO3 (aq)

Ag2O (s) + 4 NH3 (aq) + H2O (l) → 2 Ag(NH3)2OH (aq) (Reagente de Tollens)

  

Após a preparação do reagente de Tollens basta adicionar uma pequena quantidade de glicose. Esta substância quando em contato com o reagente de Tollens oxida-se a um ácido carboxílico, reduzindo, por sua vez, o íon prata do complexo. Esta reação é a essência de um processo de fabricação de espelhos. A razão pela qual se adiciona uma solução de amoníaco à solução de nitrato de prata é para diminuir o potencial de redução de eletrodo padrão do íon Ag+.

           A adição de solução aquosa de hidróxido de sódio, além de servir para formar um intermediário que ao reagir com a solução de amoníaco origina o complexo pretendido, serve também para tornar a mistura ainda mais básica, dado que a glicose oxida-se mais facilmente em meio básico. 

OBJETIVO

        Fornecer artifícios práticos para a determinação qualitativa de glicose e sacarose, além da identificação de um açúcar redutor.

MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais

Reagente Fehling A e B;

Reagente de Tollens;

Solução 1% de glicose;

Solução 1% de sacarose;

Tubos de ensaio;

Pipetas;

Banho Maria;

Métodos

1. Observe que os tubos de ensaio estão numerados de 1 à 4.

2. Marque a estante dos tubos com o nome da sua equipe.

3. Nos tubos 1 e 2, adicione 2 ml, 1 ml do reagente de Fehling A e 1 ml do reagente Fehling B para cada tubo.

4. No 3 e 4 adicione 1 ml do reagente de Tollens para cada tubo.

5. Coloque os tubos 1 e 2 em chama no bico de bunsen.

6. Levem os tubos para o banho-maria à 60ºC por 10 minutos.

7. Observem a reação e identifique o tipo de açúcar presente.

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