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Trabalho de dependência de Química – 1º ano ensino médio.

Escola:____________________________________________________________

Aluno:_____________________________________________ data: ___/___/_______.

1. O que é a química?
2. O que é matéria?
3. Como a matéria pode apresentar-se?
4. O que são fenômenos físicos e fenômenos químicos?
5. Conceitue e de exemplos de misturas homogêneas e misturas heterogêneas.
6. Apresente ao menos duas características de cada um dos estados físicos:
7. Sólido.
8. Liquido.
9. Gasoso.
10. Conceitue cada uma das mudanças de estados físicos.
11. Descreva os modelos atômicos de:
12. Dalton.
13. Thomson.
14. Rutherford.
15. Como é feita a identificação dos átomos?
16. O que é número atômico e número de massa?
17. Conceitue:
18. Isótopos.
19. Isóbaros.
20. Isótonos.
21. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quantas camadas eletrônicas um átomo pode possuir? Quais são elas?
22. Para que serve a distribuição eletrônica.
23. Faça a distribuição para os seguintes átomos:
24. 11Na.
25. 17Cl.
26. 26Fe.
27. Como estão organizados os elementos químicos na classificação periódica atual?
28. O que os elementos de uma mesma família ou grupo tem em comum? E os elementos de um mesmo período?
29. Indique o nome das seguintes famílias:
30. I A.
31. II A.
32. VI A.
33. VII A.
34. VIII A.
35. Quais são os elementos que pertencem a cada uma das famílias anteriores?
36. Quais são as principais características dos metais e dos não metais?

1. Dada à tabela:

Substâncias	PF	PE
Acetona	– 95°C	56°C
Hélio	– 272°C	– 269°C
Carbono	3226°C	3926°C

Determine o estado físico de cada substância nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm).

1. (FMU/FIAM – SP) Um vidro contém 250 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. a massa de mercúrio contido no vidro é: (Deve conter os cálculos na prova)

1. 340 kg.
2. 2,72 kg.
3. 0,25 kg.
4. 3,4 kg.
5. Nda.
6. (PUCMG-2002) Uma substância pura pode ser identificada através de:
7. sabor, brilho, ponto de fusão, densidade.
8. cor, ponto de fusão, ponto de ebulição.
9. cor, sabor, brilho, densidade.
10. ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
11. (UDESC) Assinale a opção que apresenta apenas substância simples:

(a) H2, Cl2, N2, CH4;
(b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4;

(c) Na2O, NaCl, H2, O2;
(d) H2, Cl2, O2, N2.

1. Com relação ao gráfico, indique as proposições verdadeiras e justifique as falsas:

( ) O gráfico representa o aquecimento de substância pura.

( ) O ponto de fusão da substância é 85°C.

( ) O ponto de solidificação da substância é 20°C.

( ) Na temperatura ambiente (25°C) a substância é sólida.

( ) Entre 35 e 50 minutos a substância forma um sistema bifásico.

1. Com base no modelo atômico de Rutherford (modelo atômico aceito atualmente) responda:
2. Quais são as partículas que compõe o átomo?

1. Quais delas se encontram no núcleo?

1. Complete as frases.
2. O número de massa de um elemento químico e a soma dos _________________ e dos ________________ desse elemento, pois são as únicas partículas do átomo que possuem massa considerável.
3. Para que um átomo seja eletricamente neutro, deve possuir o mesmo número de _______________ e de _______________ pois essas partículas possuem cargas elétricas opostas, logo se anulam.
4. Quantos eletrons no maximo podem apresentar as camadas abaixo?

1. K =

1. N =

1. Faça a distribuição, em subníveis, para os átomos abaixo, indique o nº de elétrons em cada camada e destaque a camada de valência.

1. Silício: Z = 14

1. Rubídio: Z = 37

1. A respeito da experiência feita por Rutherford marque V ou F e justifique as falsas.

( ) O raio do átomo é 100 mil vezes maior que o raio do seu núcleo.

( ) A massa do átomo está concentrada no seu núcleo.

( ) Os elétrons giram em torno do núcleo e possuem carga elétrica positiva.

( ) O número de massa de um átomo é a soma dos prótons e dos nêutrons desse átomo.

( ) O átomo é uma partícula indivisível.

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