DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO BICARBONATO DE SÓDIO

FACULDADE PITÁGORAS

FARMÁCIA MATUTINO

ATIVIDADE EXPERIMENTAL

DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO BICARBONATO DE SÓDIO

Alexandre Martins

Diogo Maya

Josiane Silva

Suelen Vilefort

Turma: 6899120131

Belo Horizonte

Maio de 2013

FACULDADE PITÁGORAS

FARMÁCIA

Alexandre Martins

Diogo Maya

Josiane Silva

Suelen Vilefort

Turma: 6899120131

ATIVIDADE EXPERIMENTAL

DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO BICARBONATO DE SÓDIO

Relatório técnico referente à atividade experimental

da disciplina de Química Geral,do curso de Farmácia

da Faculdade Pitágoras.

Orientador: Professor Alexandre Ferry

Belo Horizonte

Maio de 2013

SUMÁRIO

OBJETIVO

O experimento foi proposto objetivando exercitar cálculos estequiométricos e introduzir a técnica de pesagem em balança analítica, utilizada para determinar a massa do bicarbonato de sódio inicial e a massa do sólido obtido após dois aquecimentos. Duas hipóteses da equação do processo foram propostas para os alunos, afim que descobrissem qual delas correspondia ao experimento realizado.

1°Hipótese:

        NaHCO3 (S)   →  NaOH (S) + CO2 (g)

2°Hipótese:

        2NaHCO3 (S)  →  Na2CO3 + H2O (g) + CO2 (g)

Com a contribuição do professor, o experimento foi sendo aprimorado. Foram incorporados testes qualitativos para identificar os produtos da decomposição, que consistem de um gás e um sólido.

A identificação do produto sólido é o ponto mais instigante da investigação, necessária para que os alunos possam propor a equação química representativa da decomposição térmica. A expectativa dos alunos com relação a esse produto usualmente não corresponde à realidade. Isto mostra que o experimento se presta a uma discussão mais ampla, ilustrando conceitos relacionados com ligações iônicas, caráter ácido-base e variação de funções termodinâmicas com a temperatura. O presente relatório explora estas possibilidades.

A decomposição térmica do bicarbonato de sódio apresenta importância industrial, por ser a última etapa do processo de fabricação de soda. Além disso, bicarbonato de sódio pode ser adquirido em farmácias e supermercados, a um custo bem inferior ao de reagentes especiais para uso em laboratórios. O termo bicarbonato é utilizado para designar, no comércio, o ânion hidrogenocarbonato.

 

INTRODUÇÃO TÉCNICA

PARTE EXPERIMENTAL

Estudo quantitativo da decomposição térmica do bicarbonato de sódio

Pesam-se três béqueres secos de tamanhos diferentes, utilizando uma balança, com legibilidade de centésimos de grama. A seguir, adicionam-se aproximadamente 1 g, 3 g e 5 g de bicarbonato de sódio aos béqueres respectivamente.

Aquecem-se os béqueres contendo o bicarbonato de sódio na chama do bico de Bünsen, sempre agitando com um bastão de vidro, durante 12 a 15 min. A seguir retiram-se os béqueres do fogo, deixando-os em repouso até esfriarem e pesá-los.

RESULTADO E CÁLCULOS

DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

CONSIDERAÇÕES FINAIS

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

NOSSOS DADOS:

Resultados:

①Metodologia - Item 2

1. Peso do béquer vazio =

Béquer 1– 34,513g;

Béquer 2– 49,774g;

Béquer 3– 108,566g        

2. Peso do béquer + amostra =

1- 35,536g;

2- 52,853g;

3- 113,566g

3. Diferença =

1- 1,023g;

2- 3,079g;

3- 5,000g

②Metodologia - Item 5→ Após o aquecimento:

1. Peso do béquer + amostra (após aquecimento) =

1- 35,150g;

2- 51,708g;

3- 111,819g

2. Peso do béquer =

1- 34,513g;

2- 49,774g;

3- 108,566g

3. Diferença =

1- 0,637g;

2- 1,934g;

3- 3,253g

③Metodologia - Item 6

𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒓𝒆𝒔í𝒅𝒖𝒐

--------------------------------------------- =

𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒂 𝒂𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂 𝒐𝒓𝒊𝒈𝒊𝒏𝒂𝒍

1 – 0,622%

2 – 0,628%

3 – 0,650%

④ Escrever a equação química que descreve a reação do processo.

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O