Equilibrio Quimico

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – Campus Jequié[pic 1]

Departamento de Química e Exatas - DQE

Disciplina: Química Geral (2) – Farmácia

Professor: Cleber Galvão Novaes

Alunos: Adenúbio Dutra da Silva, André Luís Ferraz Silva e Joelson da Silva Santos

Atividade: Aula prática        

EQUILÍBRIO QUÍMICO

         

 

INTRODUÇÃO

   A condição na qual as concentrações de todos reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamado equilíbrio químico, O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade no qual os reagentes são formados a partir dos produtos. (Brown,et.al 2005)

  Nas práticas químicas, acontecem reações variadas, na realidade, muitas dessas reações não se completam, porém, se aproximam do estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Certo tempo depois, essas reações “param”, as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim por diante, antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagente e produto. Toda a reação química ocorre de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes.  Em certas reações, os reagentes são convertidos em produto e não ocorre a inversão do fenômeno, essas reações são denominadas reações irreversíveis, quando ocorre a inversão de fenômenos são chamadas de reversíveis.

      (A + B → C + D) e sua inversa (C + D → A + B)

OBJETIVOS

Observar deslocamentos de reações química em sistemas em equilíbrio químico por meio de forças atuantes sobre estes, tais como concentração e temperatura e relacioná-las com a lei de Le Châtelier.

MATERIAIS E REAGENTES

• Tubos de ensaio                      
• Solução de cromato de potássio a 0,1 mol.l[pic 2]
• Pipetas graduadas de 5 mL    
• Solução de dicromato de potássio a 0,1 mol.l[pic 3]
• Béqueres                                        
• Solução de ácido clorídrico 1,0 mol.l[pic 4]
• Capela                                        
• Solução de hidróxido de sódio 1,0 mol.l[pic 5]
• Bico de Bunsen                        
• Solução de Ba(NO3)2 1,0 mol.l[pic 6]
• Ácido clorídrico concentrado
• Solução aquosa de cloreto de cobalto

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

 Equilíbrio cromato-dicromato[pic 7]

1. Numeraram-se dez tubos de ensaio. Nos tubos 1 a 5 colocou-se 2,0 ml da solução de cromato de potássio 0,1 mol.l. E dos tubos 6 a 10 adicionou-se 2,0 ml de dicromato de potássio 0,1  mol.l.[pic 8][pic 9]

2.  No tubo 2 foi adicionado 0,5 ml da solução de ácido clorídrico *(HCl) 1 mol.l. E em seguida, agitou-o e o comparou com o tubo 1.[pic 10]

3. No tubo 3 também adicionou-se 0,5 ml de ácido clorídrico 1 mol.l e logo após mais 1,0 ml de NaOH.[pic 11]

4. No tubo 4 adicionou-se  duas gotas da solução de Ba(NO3)2 1,0 mol.l.[pic 12]

5. No tubo 5, uma gota de NaOH 1,0 mol.l e duas gotas de Ba(NO3)2  1,0 mol.l foram adicionadas sucessivamente.[pic 13][pic 14]

6.Colocou-se  2,5 ml da solução de NaOH 1,0 mol.l no tubo 7  e o agitou-o. Em seguida, foi feita uma comparação entre o tubo 6 e 7[pic 15]

7. No tubo 8 adicionou-se 0,5 ml da solução de NaOH 1,0 mol.l e observou-se o resultado. Depois, foi acrescentado 1,0 ml de HCl a esse tubo e também observou-se o resultado.[pic 16]

8. Adicionou-se ao tubo 9 duas gotas da solução de Ba(NO3)2 1,0  mol.l e observou-se o resultado.[pic 17]

9. No tubo 10 adicionou-se uma gota da solução de HCl 1,0 mol.l e duas gotas da solução de Ba(NO3)2 1,0 mol.l. E por fim, observou-se o resultado.[pic 18][pic 19]

 Equilíbrio de [CoCl4 / [Co(H2O)6][pic 20][pic 21]

1. Colocou-se 2 ml da solução hidro alcoólica  de cloreto de cobalto (ll) em um tubo de ensaio. Em seguida, na capela, foram adicionados 2 ml de ácido clorídrico concentrado a esse tudo de ensaio, depois acrescentou-se água e foi observado o resultado

2. Logo após, adicionou-se 2 ml de solução hidro alcoólica  de cloreto de cobalto (ll) a outro tubo de ensaio, que foi aquecido em banho-maria e depois resfriado com água corrente. Por fim, observou-se o ocorrido.

RESULTADO E DISCUSSÃO

        

Equilíbrio cromato-dicromato[pic 22]

Nesse experimento as soluções de cromato de potássio e de dicromato de potássio apresentavam colorações amarela e alaranjada, respectivamente. Essas soluções quando estão equilíbrio podem sofrer deslocamento de reação por ação de ácidos e bases, como HCl e NaOH.

Quando se adicionou a solução de HCl  no tubo 2, a solução de cromato de potássio assumiu uma coloração mais forte e alaranjada, devido à ionização do HCl que formou íons , fazendo com que o equilíbrio químico fosse perturbado e a reação se deslocasse no sentido do dicromato de potássio, segundo o princípio de Le Chatelier. Já no tubo 3 ao adicionar a solução de HCl e em seguida a solução de NaOH a coloração da solução ficou mais clara e parecida com a sua coloração orginal. Esse resultado se deve a presença de O dissociados pela adição da solução de NaOH, os íons O com os íons  realizaram o processo de neutralização, fazendo com que a coloração voltasse ao seu estado original.[pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]