O Controle de Qualidade

Lista de Exercício.

1. Descreva a técnica de preparo das seguintes soluções volumétricas de NaOH.

1. NaOH 0,1M
2. NaOH 0,75M
3. NaOH 0,05M
4. NaOH 1M

Dados:

Massa Molecular do NaOH: 40,04g/mol

1. Discorra sobre a importância do processo de padronização de uma solução volumétrica.

1. As seguintes soluções Volumétricas de NaOH foram padronizadas frente ao padrão de Biftalato de Potássio 0,1M. Foram usados para todas as análises, 25 ml da solução de Biftalato de Potássio. Com base nos volumes gastos de NaOH, determine o fator de correção das mesmas

1. NaOH 0,1M (Volume gasto: 27,2ml)
2. NaOH 0,05M (Volume gasto: 10,0ml)

Dados:

KHC8H4O4 + NaOH ----> NaKC8H4O4 + H2O

1. As seguintes soluções Volumétricas de NaOH foram padronizadas frente ao padrão de Biftalato de Potássio 1M. Foram usados para todas as análises, 50 ml da solução de Biftalato de Potássio. Com base nos volumes gastos de NaOH, determine o fator de correção das mesmas

1. NaOH 1M (Volume Gasto: 43,8ml)
2. NaOH 0,75M (volume gasto 69,0ml)

Dados:

KHC8H4O4 + NaOH ----> NaKC8H4O4 + H2O

1. O laboratório de Controle de qualidade recebeu um lote de Solução fisiológica 0,9% (0,9% de NaCl). A análise de teor foi realizada por volumetria de precipitação frente ao Nitrato de prata (AgNO3). Uma amostra de 10ml foi diluída em um volume de 40ml de água. Adicionou-se gotas do indicador dicromato de potássio e titulou-se com uma solução Nitrato de prata 0,2M S.V. (Fator de Correção (F.C.) após padronização = 0,941).

1. Calcule o fator de análise do procedimento

1. Sabendo que o a titulação do referido lote consumiu um volume de 8,3ml de AgNO3, calcule o teor do lote (em porcentagem). Considerando que o teor deve estar situado entre 95,00% - 100,00%. Este lote está aprovado?

DADOS complementares: MMNaCl = 58,44g/mol NaCl + AgNO3  → AgCl + NaNO3

1. O laboratório de Controle de qualidade recebeu um lote de Comprimidos de Ácido ascórbico (C6H8O6) 500mg. A análise de teor foi realizada por volumetria de oxi-redução frente ao Iodo (I2). Para a análise, foram triturados 20 comprimidos e coletado uma amostra com quantidade equivalente a 0,2g de Ácido Ascórbico. A referida massa foi dissolvida em 100ml de Água e 25ml de Ácido Sulfúrico S.R. (Necessário para acidificação do meio reacional). Adicionou-se solução indicadora de amido e procedeu a titulação com Iodo 0,05M S.V. (F.C.: 0,914).

1. Sabendo que o peso médio do comprimido é de 750mg. Qual foi a tomada de amostra?

1. Calcule o fator de análise do procedimento

1. Sabendo que o a titulação do referido lote consumiu um volume de 22,4ml de Iodo, calcule o teor do lote (em porcentagem). Considerando que o teor deve estar situado entre 95,00% - 105,00%. Este lote está aprovado?

DADOS complementares: MMC6H8O6 = 176,12g/mol I2 + C6H6O6  → C6H6O6 + 2HI

1. O laboratório de Controle de Qualidade recebeu um lote de Matéria Prima de Diclofenaco de Potássio. A matéria prima foi analisada por titulação em meio não-aquoso. Uma amostra de 300mg de Diclofenaco foi dissolvida em 30ml de Ácido Acético Glacial. A solução foi então titulada com Ácido perclórico 0,1M S.V. (F.C.: 1,06) potenciometricamente até obtenção do potencial em torno de 7,85 ±0,05.

1. Calcule o fator de análise do procedimento

1. Sabendo que o a titulação do referido lote consumiu um volume de 8,63ml de Ácido perclórico, calcule o teor do lote (em porcentagem). Considerando que o teor deve estar situado entre 99,00% - 101,00%. Este lote está aprovado?

DADOS complementares: MMC14H10Cl2KNO2 = 334,24/mol C14H10Cl2KNO2 + HClO4 → C14H11Cl2KNO2 + ClO4-

1. O Carbonato de Cálcio (CaCO3) é comumente usado na forma de comprimidos como suplementação de Cálcio para o tratamento da osteoporose. O setor de Controle de qualidade recebeu comprimidos de de 500mg (Peso Médio: 623mg) de Carbonato de Cálcio para análise de teor. Tal análise foi realizada por volumetria de complexação frente ao EDTA bivalente (H2Y). Foi coletada uma amostra do comprimido equivalente a 0,1g Carbonato de Cálcio. O mesmo foi dissolvido em 50ml de água com adição de 2ml de Solução de HCl 0,05M S.R. para acidificar o meio e 8ml de Solução de NaOH 0,05M S.R. Após o preparo da amostra, foi adicionado azul de hidroxinaftol S.I. e titulou-se com EDTA dissódico 0,05M S.V. (F.C.: 1,23). Pergunta-se:

1. Com base no peso médio, calcule a massa do comprimido a ser pesada a fim de garantir amostra de 0,1g.

1. Calcule o fator de análise do procedimento

1. Sabendo que o a titulação do referido lote consumiu um volume de 16,4ml da solução de EDTA, calcule o teor do lote (em porcentagem). Considerando que o teor deve estar situado entre 99,00% - 101,00%. Este lote está aprovado?

1. Qual a dose real do comprimido?

DADOS complementares: MMCaCO3 = 100,09/mol CaCO3 + H2Y  →  CaY + H2CO3

1. Durante o doseamento de amostras de leite de magnésia (12% de Mg(OH)2) pipetou-se uma alíquota de 10 ml da amostra e transferiu quantitativamente lavando com o auxílio de um pissete com água destilada para balão volumétrico de 200ml, diluindo até a marca de aferição com água destilada. Pegou-se uma alíquota de 10 ml para um erlenmeyer de 250 ml e adicionou cerca de 30 ml de água. Adicionou um excesso de 50 ml de SV HCl 0,1M (F.C.: 0,932). Titulou o excesso de HCl com uma SV NaOH 0,1M (F.C.: 1,354), utilizando o indicador fenolftaleína.

1.  Calcular o fator de análise do procedimento

1. Calcular o volume consumido esperado da solução de NaOH 0,1M.

1. Sabendo que a análise do referido lote consumiu um volume de 29,7 de NaOH 0,1M. calcule o teor do lote (em porcentagem). Considerando que o teor deve estar situado entre 99,00% - 101,00%. Este lote está aprovado?

DADOS complementares: MMMg(OH)2 = 58,3197g/mol Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O HCl + NaOH → NaCl + H O

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