Relatório - Acido Base

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RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL

IDENTIFICAÇÃO
1. Acadêmico: Antonia Geracina Ferreira de Castro
2. Matrícula: 4277824
3. Curso: Farmácia	4. Turma: FLC21904BFR
5. Disciplina: Química Analítica Qualitativa
6. Tutor externo: João Batista Bregolin de Azevedo

DADOS DA PRÁTICA

1. Título: Reação de neutralização ácido - base

2. Semestre: 2023/1

3. Data: 12/05/2023

INTRODUÇÃO

A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse   sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância   tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias   que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente, as outras substâncias são chamadas de solutos. Existem soluções no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não   só a sua composição qualitativa como também a quantitativa.   Em geral, a concentração d e uma solução indica a quantidade de soluto está   dissolvido em um volume particular de solução. O comportamento da solução   geralmente  depende  da  natureza  do  soluto e  da  sua  concentração.

OBJETIVOS

Nessa prática, tivemos como objetivo determinar a quantidade em massa de ácido acetilsalicílico em comprimidos de aspirina. Tendo como auxilio a titulometria de neutralização.

MATERIAIS

Béquer; Erlenmeyer 125 ml; Vidro de relógio; Placa de Petri; Bureta; Suporte universal; Proveta; Pisseta com água destilada; Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v); Solução de álcool etílico 99,5%; Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada Balança analítica

METODOLOGIA

Selecionamos todos os materiais necessários para o experimento. Para isso, fomos até Gaveta de vidrarias e colocamos na mesa todas as vidrarias necessárias. Em seguida, fomos até o Armário de indicadores e colocamos sobre a mesa o indicador fenolftaleína. Descobrimos a massa do comprimido de Aspirina. Dessa forma, colocamos o vidro de relógio na balança analítica e utilize a função TARA para desprezar a massa do vidro de relógio. Em seguida, colocamos o comprimido de Aspirina no vidro de relógio e pesamos. Anotamos a massa exibida no display da balança. Preparamos a amostra para titulação. Primeiramente, colocamos o comprimido no Erlenmeyer. Em seguida, adicionamos 20 mL de água destilada na proveta e, em seguida, no Erlenmeyer. Feito isso, agitamos a Erlenmeyer para dissolver o comprimido na água. Adicionamos também 20 mL de álcool etílico 99,5% (localizado na prateleira de soluções) na proveta e depois transferimos para o Erlenmeyer. Agitamos novamente a solução. Para finalizar o preparo da solução que será titulada, adicionamos 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer. Preparamos o titulante na bureta. Para isso, colocamos 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada (localizada na prateleira de soluções) no béquer. Em seguida, nos atentamos de que a válvula da bureta está fechada, colocamos o béquer sobre a bureta e despejamos o conteúdo. Iniciamos o processo de titulação. Colocamos o Erlenmeyer sob a bureta, abrimos a válvula e monitoramos a cor do fluido no Erlenmeyer. Quando houver a mudança na cor do fluido, a válvula deve ser imediatamente fechada. Anotamos o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no Erlenmeyer. Repetimos os procedimentos anteriores para obter a triplicata do resultado. Calculamos o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido, utilizando as informações obtidas por meio da titulação.